选A 3．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（ ） A．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应 B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为0．4 molL-1X、0．4 molL-1 Y、0．2mol／LZ保持其他 条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4 molL-1 【答案】D 【解析】 试题分析根据图（Ⅰ）c-t图像可以得出方程式为Xg3Yg2Zg，由图（Ⅱ），根据勒夏特列原理，先拐先平数值大的原则可推出T1＞T2。由T2到T1，Y的体积分数增大，说明平衡朝着逆反应方向移动。说明逆反应是吸热反应。正反应则是放热反应。故A错误。B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，这一瞬间X、Y、Z浓度均减小。相当于减压情况。所以平衡朝体积增大的方向移动。所以平衡应向逆反应方向方向移动。故B错误。C．其它条件不变，升高温度，平衡朝吸热反应方向移动，所以平衡朝逆向移动，反应物转化率减小，温度升高，反应速率加快，正、逆反应速率均加快。故C错误。D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为0．4 molL-1X、0．4 molL-1 Y、0．2mol／LZ，转化为起始量的话，可以得出X0．7 molL-1，Y0．5 molL-1，Z为0。所以与图（Ⅰ）完全一致。所以这两种状态完全相同。所以最终平衡状态也应相同。所以z的浓度为0．4 molL-1。故D正确。
考点化学反应速率及化学平衡的影响因素，转化率的判断 4．化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 【答案】A 【解析】 试题分析A、绿色化学的核心是在源头上杜绝或减少污染，而不是治理污染，错误；
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作制备硅胶和木材防火剂的原料，正确；
C、风能、太阳能、生物质能都属于清洁能源，符合低碳的理念，正确；
D、银属于重金属，细菌属于蛋白质，重金属可使蛋白质变性，起到杀菌作用，正确，答案选A。
考点考查化学与环境、生活的联系，蛋白质的变性的应用 5．看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 【答案】C 【解析】 试题分析根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，将分散质微粒直径在1-100nm直径的分散系称为胶体，选C。
考点考查胶体的定义。
6．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A.酒精燃烧生成CO2和H2O B. NaOH和H2SO4反应 C. BaOH28H2O与NH4Cl的反应 D. KClO3在MnO2催化下制O2 【答案】A 【解析】B是放热反应，但不是氧化还原反应；
C是吸热反应，也不是氧化还原反应；
D是氧化还原反应，但属于吸热反应；
7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①加入Al能放出大量H2的溶液中Na＋ 、K＋、NO、Cl－、SO ②在pH＝11的溶液中Na＋、AlO、NO、S2－、SO ③由水电离的cH＋＝10－12molL－1的溶液中Cl－、HCO、NO、NH、F－ ④加入Mg能放出H2的溶液中Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO A．②④ B．①②④ C．①③④ D．①② 【答案】A 【解析】①在NO存在的情况下，加入Al不会生成氢气 ②在碱性条件下，能大量共存 ③溶液显酸性或者碱性，与HCO不能共存 ④能大量共存 故选A 8．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示 第一组 He －268.8 a －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7 第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 b 58.7 I2 184.0 第三组 c 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 d －42.0 H2Te －1.8 下列各项中正确的是 A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2Te 【答案】D 【解析】 试题分析A．a、b、c的元素分别为Ne、Br、F，化学式分别为Ne、Br2、HF，A错误；
B．F不存在正价，第二组物质卤素单质，除F2之外，其它单质既具有氧化性又具有还原性，B错误；
C．HF分子之间具有氢键，所以HF的沸点最高，C错误；
D．元素的非金属性O＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即稳定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，D正确，答案选D。
考点考查元素周期律的应用 9．下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是 A．熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C．有良好的导电性，可用于制干电池的电极 D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具 【答案】D 【解析】 试题分析由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂。石墨具有良好的导电性，可以用作电池的电极，ABC均正确。玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质，D错误。故选D。
考点考查了物质的性质和用途的相关知识。
10．同浓度的下列水溶液中，溶液H浓度最大的是 A．HCl B．H2CO3 C．H2SO4 D．CH3COOH 【答案】C 【解析】碳酸、乙酸为弱酸，电离程度不大，盐酸、硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，故同浓度的水溶液中，硫酸溶液中H浓度最大，故选C． 【点评】本题以物质的量浓度比较为载体考查强弱电解质，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意强弱电解质与电离程度有关，与溶解性、溶液导电能力无关． 11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是 ①在滤纸上称取NaOH固体；
②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；
③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；
④定容摇匀时液面下降；
⑤定容时俯视容量瓶刻度线；
⑥定容时仰视容量瓶刻度线 A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑥ D．①②④⑤ 【答案】B 【解析】 试题分析根据cn/V分析。①氢氧化钠易潮解，在滤纸上称取NaOH固体，会有少量固体粘在滤纸上，造成溶质损失，所配溶液的浓度偏低，正确；
②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出，造成溶质损失，所配溶液的浓度偏低，正确；
③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，所配溶液的浓度偏低，正确；
④定容摇匀时液面下降，所配溶液的浓度不变，错误；
⑤定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，错误；
⑥定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，正确，选B。
考点考查一定物质的量浓度溶液的配制。
12．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b L，若ab，则该有机物可能是 A．HOOC-COOH B．HOOC-CH2CH2OH C．HOCH2-CH2OH D．CH3COOH 【答案】B 【解析】 试题分析有机物和过量Na反应得到aL氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到bL二氧化碳，说明分子中含有-COOH，存在反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若ab，说明分子中含有R-OH和-COOH，且官能团数目相等，只有B符合，故选B。
【考点定位】考查醇、羧酸的性质与有机物结构推断等。
【名师点晴】清楚醇、羧酸的性质是解题关键；
某有机物和过量Na反应得到aL氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到bL二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2进行判断。
13．已知①Cs＋O2gCOg ΔH＝－110.5 kJmol－1 ②Cs＋O2gCO2g ΔH＝－393.51 kJmol－1 计算反应Cs＋CO2g2COg的反应热ΔH的值为 A．－283.01 kJmol－1 B．＋172.51 kJmol－1 C．＋283.1 kJmol－1 D．＋504.00 kJmol－1 【答案】B 【解析】 试题分析根据盖斯定律，反应①*2-②即可，反应热-110.52393.51＋172.51 kJmol－1，选B。
考点盖斯定律 14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末