化学同步优化指导（人教必修2）课件：第02章,第02节,探究点2

第二章化学反应应与能量第二节节化学能与电电能探究点二发发展中的化学电电源一分类类二常见见的化学电电源 1 锌锰锌锰干电电池 1 锌锰干电池是以锌筒为极石墨棒为极在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质 2 锌锰电池是一次性电池放电之后充电内部的氧化还原反应是不可逆的负极发生的电极反应为正极发生的电极反应为2MnO2 2NH 2e Mn2O3 2NH3 H2O 负正不能 Zn 2e Zn2 3 锌锰干电池电量小而且在放电过程中容易发生气胀或漏液会导致电器设备的改进措施在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成电池将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH 并在构造上进行改进制成性锌锰电池腐蚀防漏碱氧化还原逆向 2 常见的充电电池铅蓄电池常作汽车电瓶电压稳定使用方便安全负极是正极是电解质溶液是镍镉电池以为负极为正极以为电解质寿命比铅蓄电池但镉是致癌物质废弃镍镉电池如不回收会严重污染环境碱金属中的是最轻的金属活动性是制造电池的理想物质电池是新一代可充电的绿色电池 Pb PbO2 硫酸溶液 Cd NiO OH KOH 长 Li 极强锂离子 3 燃料电电池 1 燃料电池是通过与氧气分别在两个电极上发生反应将能直接转化为能的装置 2 燃料电池与火力发电相比其燃料的利用率能量转化率与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池部而是由外设装备提供和等燃料气体氧化还原化学电高高内燃料氧化剂 1 判断正误正确的画错误的画 1 手机上用的锂离子电池属于二次电池提示 2 锌锰干电池中锌电极是正极提示锌电锌电极是负负极 3 废旧电池需回收集中处理的原因是为了利用电池外壳的金属材料提示废废旧电电池回收是为为了防止重金属污污染 4 氢氧燃料电池工作时发出淡蓝色火焰提示氢氢氧燃料电电池无燃烧现烧现象 5 氢氧燃料电池中通入H2的一极为负极发生还原反应提示负负极失电电子发发生氧化反应应提示 C 1 如何书写铅蓄电池 Pb PbO2 H2SO4 的负正极电极反应式电解质溶液的pH如何变化 2 如何书写燃料电池 H2 O2 H2SO4 的电极反应式同时分析各极及总反应的pH有何变化提示负负极 2H2 4e 4H 酸性增强 pH减小正极 O2 4H 4e 2H2O 酸性减弱 pH增大总总反应应式为为2H2 O2 2H2O 生成水酸性减弱 pH增大 3 如何书写燃料电池 H2 O2 KOH 的电极反应式及总反应式提示负负极 2H2 4e 4OH 2H2O 正极 O2 4e 2H2O 4OH 总总反应应式 2H2 O2 2H2O 原电电池电电极反应应式的书书写 1 书书写原电电池电电极反应应式的整体思路 1 如果题目仅给出原电池的装置图首先找出原电池的正负极即分别找出氧化剂和还原剂结合电解质判断出还原产物和氧化产物写出电极反应式注意两极得失电子数相等将两电极反应式相加可得总反应式 2 如果题目仅给出原电池的总反应式分析原电池反应式中各元素的化合价变化情况找出氧化剂及其对应的还原产物氧化剂参加的反应即为正极反应找出还原剂及其对应的氧化产物还原剂参加的反应即为负极反应当氧化剂还原剂氧化产物还原产物由多种元素组成时还应注意电解质的反应若有一个电极反应式较难写出可先写出较易写出的电极反应式然后再利用总反应式减去该电极反应式即得到另一个电极反应式 2 四步法突破氢氢氧燃料电电池的负负极电电极反应应式以碱性为为例 1 第一步找出负极材料及产物 H2 H2O 2 第二步写出电子转移情况 H2 2e H2O 3 第三步利用环境调节电荷守恒 H2 2e 2OH H2O 4 第四步元素守恒终极配平 H2 2e 2OH 2H2O 3 牢记记燃料电电池正极反应应式 1 酸性 O2 4e 4H 2H2O 2 碱性 O2 4e 2H2O 4OH 1 原电电池工作原理口诀诀原电电池分为为两极负负极氧化正还还原电电子由负负流向正离子阳正阴向负负 2 原电电池反应应的本质质是氧化还还原反应应在该过该过程中得失电电子守恒 3 原电电池正负负极的判断首先准确判断元素化合价的变变化然后根据原电电池工作原理判断化合价升高失去电电子发发生氧化反应应负负极化合价降低得到电电子发发生还还原反应应正极 4 燃料电电池中通可燃物的一极为负为负极通氧气的一极为为正极正极反应应式 1 负负极 2H2 4e 4H 酸性 2H2 4e 4OH 4H2O 碱性 2 正极 O2 4H 4e 2H2O 酸性 O2 4e 2H2O 4OH 碱性课时课时作业业八谢谢观看