教学课时 2.5课时 知识体系 1 1．钠及其重要化合物的性质（B） ⑴ 位置和原子结构示意图 第3周期 第ⅠA族。
⑵ 钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体；
密度小，ρNa0.97g/cm3，比水的密度小；
熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；
硬度小，可以用小刀切割；
是热和电的良导体。
⑶ 钠的化学性质 ① 钠与水的反应2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 钠与水反应的实验改进装置 ② 钠与氧气的反应 钠在空气中缓慢氧化4Na O2 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃2Na O2 Na2O2（淡黄色固体） ⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρNa ρ煤油，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
② 钠的用途 钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
制备Na2O2。
作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较 名 称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 与H2O反应 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2↑ 与CO2反应 Na2OCO2Na2CO3 2Na2O22CO22Na2CO3O2 生成条件 在常温时，钠与O2反应 燃烧或加热时，钠与O2反应 用途 呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 ⑹ 钠盐 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 晶体 Na2SO4 10H2O 主[ 性 质 色态 白色粉末 白色晶体 水溶性 易溶，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红） 稳定性 稳定 受热易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 2H＋＋CO32 H2O＋CO2↑ H＋＋HCO3 H2O＋CO2↑ 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与CaOH2反应 Ca2＋＋CO32 CaCO3↓ 反应实质CO32与金属阳离子的复分解反应 Ca2＋＋HCO3＋OH CaCO3↓＋H2O 与OH反应 不反应 HCO3＋OH CO32 ＋ H2O 与CaCl2反应 Ca2＋＋CO32 CaCO3↓ 不反应 与H2O和CO2的反应 CO32＋H2O＋CO2 H CO3 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 ⑺ 碱金属元素（A） ① 位置第ⅠA族。
② 化学性质 单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
③ 焰色反应是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；
属物理变化。
2. 从海水中提取镁 步骤① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；
② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl26H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式 3. 铝及其重要化合物的性质（B） ⑴ 位置和原子结构示意图 第3周期 第ⅢA族。
⑵ 物理性质 密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；
⑶ 化学性质 ① 跟O2及其它非金属反应 常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al3O22Al2O3 2Al3SAl2S3 ② 跟水反应 2Al 6H2O 2AlOH3 3H2↑一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应 ③ 跟非氧化性酸的反应 2Al6H2Al33H2↑常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化 ④ 跟碱反应 2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2↑ ⑤与某些金属氧化物反应铝热反应 ⑷ 铝的化合物 化学式 Al2O3 AlOH3 属类 两性氧化物 两性氢氧化物 颜色状态 白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石） 白色胶状沉淀 溶解性 不溶于水 难溶 热稳定性 稳定 加热分解为氧化物化和水 与酸反应 Al2O3 6H 2Al3 3H2O AlOH3 3H Al3 3H2O 与碱反应 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O AlOH3 NaOH NaAlO2 2H2O 其他性质 强还原性，用于冶炼难熔金属 制备方法 2AlOH3 Al2O3 3H2O Al3 3NH3H2O AlOH3 ↓ 3NH4 2AlO2 CO2 3H2O 2AlOH3↓ CO32 Al3 2AlO2 3H2O 2AlOH3↓ [基础达标1] 1. 关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作 A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹 3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C. 在地球上，铝矿资源丰富 D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 4. 金属中熔点最低的是 A．Fe B．Na C．Sn D．Hg 5．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO310H2O 6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂 7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 8. 将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；
将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式 A. ab B. ab C. ab D. 无法判断 9. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石是碳的一种同素异形体 10. 一小块钠置于空气中，有下列现象①变成白色粉末；
②变暗；
③变成白色固体；
④变成液体。上述现象出现的先后顺序是 A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④① 11．在Al2SO43、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 molL－1，当加入等体积的0.2 molL－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是 A．0.2 molL-1B．0.25 molL-1 C．0.225molL-1 D．0.45 molL-1 12．在Al2SO43和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2SO43和MgSO4的物质的量之比为 A. 1 2 B. 3 1 C. 3 2 D. 2 1 13. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A．Na2O B．Na2O和Na2O2 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2CO3 14. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A. Na2O2 与CO2 B. NaOH与 CO2 C. CaOH2与NaHCO3 D. Na与O2 15．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品 A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 16. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是 A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色 C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度 D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 17. 等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10的盐酸反应，下列叙述正确的是 A. NaHCO3产生的气体较少 B. Na2CO3产生气体的速率较快 C. Na2CO3产生的气体较多 D. NaHCO3消耗盐酸的质量较少 18．下列曲线图纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量不正确的是 A．向1L浓度均为0.1mol/L的BaOH2、Na[AlOH4]混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液 B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C．向烧碱溶液滴加明矾[KAlSO42]溶液 D．向AlCl3溶液滴加过量氨水 19. 下列各组物质混合之后，可生成a mol 沉淀的是 A．含a mol NaAlO2 溶液与a mol CO2气体 B．含a mol NaAlO2 溶液与a mol AlCl3溶液 C．含a mol AlCl3 溶液与2a mol BaOH2溶液 D．含a mol AlCl3 溶液与a mol NaOH溶液 20. 下列物质中，不能跟镁反应的是 A. 氩气 B. 氮气 C. 稀硝酸 D