四川省泸州市泸化中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案） 可能用到的相对原子质量Cu -64 H -1 O -16 S-32 Fe-56 Al-27 Na-23 7.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A．次氯酸钠溶液消毒杀菌 B．碳酸钠溶液去油污 C．石英用于生产光导纤维 D．硅胶可用作食品干燥剂 8.下列说法不正确的是（ ） A．FeCl3和CuSO4均可加快H2O2分解，同等条件下二者的催化效果相同 B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能减小了醋酸的电离程度 C．若滴定管用水洗后未用标准液润洗,则测定的未知液浓度会偏大 D．25℃时，0.1molL－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 9.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B．1L 0.1molL－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA C．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA D．标准状况下，13. 44 L NO2与水充分反应生成的NO3－数目为0. 4NA 10.下列有关实验操作、现象和解释或结论不正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下,铁与浓硫酸发生钝化 B 测定等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH Na2CO3溶液 的PH更大 CO32-水解程度比HCO3-更大 C 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中不一定含有Fe2 D 在未知溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色 沉淀 说明该未知溶液中存在 SO42－ 11.下列叙述正确的是 A．Na2S溶液cNa＋cHS－cOH－cH2S B．pH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合后，混合液中 cCl-＞cNH4＞cH ＞cOH- C．仅含有Na、H、OH-、CH3COO-四中离子的某溶液中可能存在 cNa＞cOH-＞cCH3COO-＞cH D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中 cOH－＞cH＋＋cCH3COOH 12. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuNO32溶液 13.室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L的盐酸和醋酸， 滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B、PH7时，滴定醋酸消耗VNaOH小于20ml C、VNaOH 20ml时，CCl－ CCH3COO－ D、VNaOH 10ml时，醋酸溶液中 CNa＋＞CCH3COO－＞CH＋＞COH- 27. 12分五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A的氢化物与其最高价 氧化物的水化物反应生成一种盐，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E 同处另一周期．C、B可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙．E 是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题 （1）E的原子结构示意图 ,D在周期表中的位置 （2）用电子式表示物质甲的形成过程 ． （3）C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物能发生反应，写出发生反应 的化学方程式 ． （4） A、B、C、D的简单离子半径的大小关系 ．（用真实的离子符号表示）（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是 ． 28.16分Ⅰ．已知在室温下的电离常数分别为 ① NH3.H2O Kb1.710-5 molL-1 ② CH3COOH Ka1.710-5 molL-1 ③ H2CO3 Ka14.410-7molL-1 Ka2＝4.710-11 molL-1 1）在CH3COONH4溶液中，cNH4 cCH3COO-（填“”、“cNa。
① cH cOH-（填“”、“”、“”）。
② cCH3COOHcCH3COO- molL-1 Ⅱ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题 （1）煤的气化工业制水煤气的主要化学反应方程式为___________________________。
（2）煤燃烧过程中产生的有害气体SO2用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为________________________________________。
（3） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下 ① 2H2g COg CH3OHg；
ΔH ＝－90.8 kJmol－1 ② 2CH3OHg CH3OCH3g H2Og；
ΔH＝－23.5 kJmol－1 ③ COg H2Og CO2g H2g；
ΔH＝－41.3 kJmol－1 总反应3H2g 3COg CH3OCH3g CO2 g的ΔH＝ ___________；
29.14分）Ⅰ、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示 1T0对应的反应速率v正 v逆用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同；
2此反应的正反应为 热；
填“放”或“吸” 3X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y X；
4温度T＜T0时，C逐渐增大的原因是 ；
5若Y点的C的物质的量分数为25，则参加反应的A物质的量为 mol；
Ⅱ、现有反应COg＋H2OgCO2g＋H2g ΔH0，在850℃时，K＝1。
1若升高温度到950℃，达到平衡时K________填“大于”、“小于”或“等于”1。
2850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和5mol H2，则上述反应向________填“正反应”或“逆反应”方向进行。
30.16分某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。
查阅资料知Fe3、Cu2、Fe2在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下 请回答下列问题 （1）硫酸铜溶液显酸性,用离子方程式解释原因___________________________。
（2）物质X应选用_________（填字母）。
a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾 （3）加入物质物质X后，需取少量溶液检验Fe2是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4 溶液 填“能”或“不能”理由是 。
（用离子方程式说明） （4） 为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为 。
（5）操作④的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。
（6）在进行操作④之前通常会向溶液中加入少量稀H2SO4酸化,主要目的是______________ （7）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是