高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题四　氧化还原反应,（共63张PPT）

专题四氧化还原反应 高考化学 江苏省专用 A组自主命题 江苏卷题组1 2017江苏单科 18 2 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂 1 碱式氯化铜有多种制备方法 方法1 45 50 时 向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 OH 2Cl2 3H2O 该反应的化学方程式为 五年高考 方法2 先制得CuCl2 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜 Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2 Fe3 对该反应有催化作用 其催化原理如图所示 M 的化学式为 答案 1 4CuCl O2 8H2O2Cu2 OH 2Cl2 3H2O Fe2 解析本题以碱式氯化铜为载体考查化学方程式的书写 1 书写化学方程式时 注意配平并标注反应条件 将Cu氧化为Cu2 的微粒应是Fe3 所以M是Fe3 则M 是Fe2 审题方法在解答时要注意CuCl和Cu2 OH 2Cl2 3H2O中铜元素的化合价是不同的 2 2016江苏单科 18 3 8分 0 485 过氧化钙 CaO2 8H2O 是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂 3 水中溶解氧的测定方法如下 向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液 生成MnO OH 2沉淀 密封静置 加入适量稀H2SO4 待MnO OH 2与I 完全反应生成Mn2 和I2后 以淀粉作指示剂 用Na2S2O3标准溶液滴定至终点 测定过程中物质的转化关系如下 O2MnO OH 2I2S4 写出O2将Mn2 氧化成MnO OH 2的离子方程式 取加过一定量CaO2 8H2O的池塘水样100 00mL 按上述方法测定水样的溶解氧 消耗0 01000mol L 1Na2S2O3标准溶液13 50mL 计算该水样中的溶解氧 以mg L 1表示 写出计算过程 答案 3 2Mn2 O2 4OH 2MnO OH 2 在100 00mL水样中I2 2S22I S4n I2 6 750 10 5moln MnO OH 2 n I2 6 750 10 5moln O2 n MnO OH 2 6 750 10 5mol 3 375 10 5mol水中溶解氧 10 80mg L 1 解析 3 1molO2得4mole 1molMn2 失2mole 故O2与Mn2 按物质的量之比1 2反应 3 2015江苏单科 18 1 4 8分 0 604 软锰矿 主要成分MnO2 杂质金属元素Fe Al Mg等 的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4 H2O 反应的化学方程式为 MnO2 SO2MnSO4 1 质量为17 40g纯净MnO2最多能氧化L 标准状况 SO2 4 准确称取0 1710gMnSO4 H2O样品置于锥形瓶中 加入适量H3PO4和NH4NO3溶液 加热使Mn2 全部氧化成Mn3 用c Fe2 0 0500mol L 1的标准溶液滴定至终点 滴定过程中Mn3 被还原为Mn2 消耗Fe2 溶液20 00mL 计算MnSO4 H2O样品的纯度 请给出计算过程 答案 1 4 48 4 n Fe2 0 0500mol L 1 1 00 10 3moln Mn2 n Fe2 1 00 10 3molm MnSO4 H2O 1 00 10 3mol 169g mol 1 0 169gMnSO4 H2O样品的纯度为 100 98 8 解析 1 根据已知方程式 可得n SO2 n MnO2 0 2mol 则V SO2 4 48L 4 2014江苏单科 20 2 3 10分 0 30 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题 由硫化氢获得硫单质有多种方法 2 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 FeCl2 CuCl2的混合溶液中反应回收S 其物质转化如图所示 在图示的转化中 化合价不变的元素是 反应中当有1molH2S转化为硫单质时 保持溶液中Fe3 的物质的量不变 需消耗O2的物质的量为 在温度一定和不补加溶液的条件下 缓慢通入混合气体 并充分搅拌 欲使生成的硫单质中不 含CuS 可采取的措施有 3 H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 若反应在不同温度下达到平衡时 混合气体中各组分的体积分数如图所示 H2S在高温下分解反应的化学方程式为 答案 10分 2 Cu H Cl 或铜 氢 氯 2分 0 5mol 2分 提高混合气体中空气的比例 3分 3 2H2S2H2 S2 3分 解析 2 由题中图示知 在该转化过程中 溶液中的H 和Cl 的化合价未变 Cu2 CuS Cu2 Cu元素化合价没有变化 由题意知 O2氧化H2S 根据得失电子守恒有 n O2 n S n H2S 1mol 0 5mol 欲使生成的硫单质中不含CuS 应增大O2的量 把CuS中的S元素氧化为单质S 3 由题给图可知 下降的曲线为反应物 即H2S 上升的曲线为H2和硫蒸气 若化学方程式为H2SH2 S 则生成物的体积分数应相等 但1500 完全分解时 带 的曲线代表的气体的体积分数是带 的曲线代表的气体的2倍 故生成的只可能是H2和S2 由此可写出化学方程式 解题技巧在物质的循环转化图中 要明确真正的反应物和产物是什么 本题中进入循环体系的物质是H2S和O2 生成的物质是S和H2O 故化学方程式可写成2H2S O22S 2H2O 而Fe3 和Cu2 未被真正消耗 可视为催化剂或中间产物 易错警示第 3 问中 不能认为化学方程式就是H2SH2 S 否则与题中图示不符 要了解硫的常见同素异形体有S2 S4 S6 S8 5 2013江苏单科 20 2 3 8分 0 340 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素 主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3 PO4 2等形式存在 它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用 2 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒 解毒原理可用下列化学方程式表示 11P4 60CuSO4 96H2O20Cu3P 24H3PO4 60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 3 磷的重要化合物NaH2PO4 Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得 含磷各物种的分布分数 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 与pH的关系如下图所示 为获得尽可能纯的NaH2PO4 pH应控制在 pH 8时 溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 Na2HPO4溶液显碱性 若向溶液中加入足量的CaCl2溶液 溶液则显酸性 其原因是 用离子方程式表示 答案 8分 2 3mol 3 4 5 5 介于此区间内的任意值或区间均可 c HP c H2P 3Ca2 2HPCa3 PO4 2 2H 解析 2 题给反应的电子转移情况为 反应中60molCuSO4和5molP4共同氧化了6molP4 其中60molCuSO4氧化的P4的物质的量为6mol 3mol 3 仔细观察题给曲线不难得出制取NaH2PO4应控制pH范围为4 5 5 pH 8时 溶液中c HP c H2P Ca2 与P结合生成Ca3 PO4 2沉淀 减小了P浓度 使HPH P平衡正向移动 c H 不断增大 故最终溶液显酸性 解题技巧氧化还原反应中经常考查氧化剂和还原剂的物质的量的比例关系或氧化产物和还原产物的比例关系 解决这类题的关键是要对氧化还原反应中的各个 角色 非常清楚 如氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 转移电子数等 这样才能准确作答 方法归纳图像题关键要看懂图像 看图像分三步 一看面即横 纵坐标含义 二看线即线的 走势 结合文字信息判断 三看点即起点 拐点 特殊值点 终点等 一般来讲 横 纵坐标表示变化条件和变化结果 如纵坐标为pH 横坐标为温度 则表示温度变化时pH有何种变化 B组统一命题 省 区 市 卷题组考点一氧化还原反应的概念1 2016北京理综 10 6分 K2Cr2O7溶液中存在平衡 Cr2 橙色 H2O2Cr 黄色 2H 用K2Cr2O7溶液进行下列实验 结合实验 下列说法不正确的是 A 中溶液橙色加深 中溶液变黄B 中Cr2被C2H5OH还原C 对比 和 可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D 若向 中加入70 H2SO4溶液至过量 溶液变为橙色 答案D 中存在C2H5OH 溶液变为酸性后 K2Cr2O7的氧化性增强 会将C2H5OH氧化 溶液变成绿色 2 2014课标 27 15分 次磷酸 H3PO2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 回答下列问题 1 H3PO2是一元中强酸 写出其电离方程式 2 H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag 还原为银 从而可用于化学镀银 H3PO2中 P元素的化合价为 利用H3PO2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 NaH2PO2为 填 正盐 或 酸式盐 其溶液显 填 弱酸性 中性 或 弱碱性 3 H3PO2的工业制法是 将白磷 P4 与Ba OH 2溶液反应生成PH3气体和Ba H2PO2 2 后者再与H2SO4反应 写出白磷与Ba OH 2溶液反应的化学方程式 4 H3PO2也可用电渗析法制备 四室电渗析法 工作原理如图所示 阳膜和阴膜分别只允许阳离子 阴离子通过 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用 三室电渗析法 制备H3PO2 将 四室电渗析法 中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去阳极室与产品室之间的阳 膜 从而合并了阳极室与产品室 其缺点是产品中混有杂质 该杂质产生的原因是 答案 1 H3PO2H2P H 2 1 H3PO4 正盐弱碱性 3 2P4 3Ba OH 2 6H2O3Ba H2PO2 2 2PH3 4 2H2O 4e O2 4H 阳极室的H 穿过阳膜扩散至产品室 原料室的H2P穿过阴膜扩散至产品室 二者反应生成H3PO2 PH2P或H3PO2被氧化 解析 1 H3PO2为一元中强酸 则其电离方程式为H3PO2H H2P 2 在化合物中 各元素正 负化合价的代数和为零 故H3PO2中P元素化合价为 1价 设氧化产物中P元素的化合价为 x价 依题意并根据得失电子守恒有4 1 0 1 x 1 解得x 5 故氧化产物为H3PO4 因H3PO2为一元酸 故NaH2PO2为正盐 H3PO2为中强酸 故NaH2PO2溶液呈弱碱性 3 根据得失电子守恒及原子守恒 可写出P4与Ba OH 2溶液反应的化学方程式 2P4 3Ba OH 2 6H2O3Ba H2PO2 2 2PH3 4 由题给装置可知阳极反应式为2H2O 4e 4H O2 阳极生成的H 穿过阳膜扩散至产品室 与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2P反应生成H3PO2 若取消阳膜 合并阳极室和产品室 阳极生成的O2可将H3PO2或原料室扩散来的H2P氧化 造成产品中混入P杂质 考点二氧化还原反应的原理及应用1 2015四川理综 1 6分 下列物质在生活中应用时 起还原作用的是 A 明矾作净水剂B 甘油作护肤保湿剂C 漂粉精作消毒剂D 铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案DA项 明矾作净水剂是因为Al3 水解生成的Al OH 3胶体有吸附作用 B项 甘油作护肤保湿剂是利用甘油中羟基的亲水性 C项 漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后 ClO 水解生成HClO HClO具有强氧化性 2 2017课标 28 15分 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 取样 氧的固定用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与Mn OH 2碱性悬浊液 含有KI 混合 反应生成MnO OH 2 实现氧的固定 酸化 滴定将固氧后的水样酸化 MnO OH 2被I 还原为Mn2 在暗处静置5min 然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2 2S2 I22I S4 回答下列问题 1 取水样时应尽量避免扰动水体表面 这样操作的主要目的是 2 氧的固定 中发生反应的化学方程式为 3 Na2S2O3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和 蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除及二氧化碳 4