注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；
非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量Fe56 C12 H1 O16 S32 Mn55 Ba137 第Ⅰ卷 一、单项选择题共7小题，每小题6分。共计42分 1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法中正确的是 A、水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 B、目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，有利于控制温室效应 C、将金属钛、铝合金混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料 D、通人过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用效率 2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A、标准状况下，22.4LHCl气体中含有H数目为NA B、常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应，转移电子数目为0.3NA C、常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中CH键的数目为4NA D、常温常压下，1molCl2通入水中充分反应转移1mol电子 3、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 A、用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时，淀粉KI试纸变蓝 B、向淀粉KI溶液中通入过量的Cl2，最终溶液呈蓝色 C、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3- D．途径I和途径Ⅱ中各自生成1 mol I2，反应中转移的电子数相等 4、下列离子方程式中正确的是 A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2OSO＋2HClO B、Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C、碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热NH＋OH－NH3↑＋H2O D、向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液Cu2＋＋2HS－CuS↓＋H2S↑ 5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 选项 事实 推测 A 钠与冷水反应剧烈，钾与冷水反应更剧烈 锂与冷水反应缓慢 B 硅是半导体材料，同族的锗也是半导体 材料 第IVA族元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于两者之间 D H2Se的沸点比H2S的高 H2S的沸点比H2O的高 6、我国学者研究了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得乙二醇（EG）。反应过程示意图如下，下列说法中正确的是 A、Cu纳米颗粒将氢气分子分解成了氢原子 B、上述反应DMO分子中只有碳氧单键发生了断键 C、反应产物除了EG外，还有甲醇和草酸 D、EG和甲醇是同系物 7、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入BaNO32溶液 产生白色沉淀 沉淀为BaSO3 B 向Zn和稀H2SO4反应的溶液中滴加CuSO4溶液 反应速率加快 CuSO4为该反应的催化剂 C 向某溶液中滴加1mlCl2水，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变血红色 溶液中一定有Fe2 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸 第Ⅱ卷 二、综合填空题（每空2分，共42分） 8、（14分）三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明的液体，易挥发，易水解。某中学化学兴趣小组探究制备POCl3，所需的装置如下图所示（E中试剂为PCl3，从仪器3中滴加水） 105℃109℃ 105109℃ 反应原理PCl3Cl2H2O POCl32HClPCl3常温下为液态，易挥发 （1）仪器1的名称 ，仪器2中装入的物质是 ，仪器3中导管的作用是 （2）请从上述装置中选取必要的装置并进行组装，其连接的顺序（用小写字母表示） （3）D装置的作用是 ，B装置的作用是 （4）上述反应剩余的PCl3，可以继续通入Cl2，再和P4O10反应，也可产生POCl3，写出该反应的化学方程式 9、（14分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为 。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。
Ⅱ．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下 已知①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度g 1.00 1.42 1.94 2.88 3.20 ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡 PbCl2aq2Cl-aqPbCl42-aq （3）写出FeCl3溶液与PbS反应的化学方程式 。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是① ② 。
（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于填“阴极室”或“阳极室”中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理 10、（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。其工艺流程如下 已知①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[CuNH34]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围开始沉淀和完全沉淀的pHFe31.5～3.2 Mn28.3～9.8 Cu24.4～6.4；
④MnSO4H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
（1）实验室配制250mL4.8molL-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 任写一点。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。
（4）调节浸出液pH4的作用是 。
（5）本工艺中可循环使用的物质是写化学式。
（6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是 。
（7）测定MnSO4H2O样品的纯度准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为。
三、物质结构与性质 11、（16分）黄铜矿主要成分为CuFeS2是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题 （1）基态Cu原子的价电子排布式为________。
（2）从原子结构角度分析，第一电离能I1Fe与I1Cu的关系是I1Fe I1Cu填“＞”“＜”或“＝”。
（3）血红素是吡咯C4H5N的重要衍生物，血红素含Fe2＋可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图 ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________。
②C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________填化学式。
③血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的 Fe2＋与O2是通过__________键相结合。
（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为________。
（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为________个。已知石墨的密度为ρ g/cm3，CC键的键长为r cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距d＝________ cm。
长春外国语学校2019-2020学年第一学期期中考试高三年级 化学答案（理科） 出题人 周艳杰 审题人姚林然 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 B C A D C A D 二、综合填空题 8、（1）球形冷凝管 浓盐酸 平衡压强，使液体能顺利滴下 （2）a f g h i b c （3）除去氯气中的氯化氢 吸收含氯气的尾气，防止污染空气 （4）6PCl36Cl2P4O1010POCl3 9、（1）2PbS3O22PbO2SO2 （2）SO22NH3H2O2NH4SO32-H2O （3）2FeCl3PbS2FeCl2PbCl2S （4）①加水是平衡逆向移动 ②温度降低，PbCl2的溶解度减小 （5）①阴极室 ②滤液2中Fe2在阳极室失去电子生成Fe3，Cl-透过阴离子交换膜进入阳极室 10、（1）胶头滴管和250ml容量瓶 （2）加热、搅拌、矿石粉碎、适当增大硫酸的浓度（一点即可） （3）Cu2S2MnO24H2SO42CuSO42MnSO4S4H2O （4）将Fe3转化为FeOH