湖北省黄冈市高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡习题

李仕才 一、一元强酸与一元弱酸溶液比较 1相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HCl CH3COOH C（H）大小关系 与Zn反应的起始反应速率 中和酸所用NaOH的物质的量 与过量Zn反应产生H2的体积 2 相同PH、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 H Cl CH3COOH 酸的浓度大小关系 中和所用NaOH的物质的量 中和酸所用NaOH的物质的量 与Zn反应起始反应速率 与过量Zn反应产生H2的体积 3相同PH HCl与CH3COOH稀释 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 二、突破pH计算 pH ＝ -lg [c H＋] 计算下列溶液的pH，你能发现什么规律（体积变化忽略不计） ①将pH＝2的盐酸分别稀释10倍、100倍；

②将pH＝12的氢氧化钠溶液分别稀释10倍、100倍 ③将pH＝2和pH＝4的盐酸等体积混合 ④将pH＝12和pH＝14的氢氧化钠溶液等体积混合 ⑤将pH＝2的盐酸和pH＝12的氢氧化钠等体积混合 ⑥将pH＝2的盐酸和pH＝12的氢氧化钠以体积比119混合 ⑦将pH＝2的盐酸和pH＝12的氢氧化钠以体积比911混合 【变式训练】在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题 1若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。

2若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。

3若a＋b14，则Va∶Vb＝________，且Va________填“”“cNa＋，对该溶液的下列判断正确的是 A．cH＋cOH－ B．cCH3COO－＝0.1 molL－1 C．cCH3COOHcCH3COO－ D．cCH3COO－＋cOH－＝0.1 molL－1 ② 将0.1 molL－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A．cCH3COO－＞cCl－＞cH＋＞cCH3COOH B．cCH3COO－＞cCl－＞cCH3COOH＞cH＋ C．cCH3COO－＝cCl－＞cH＋＞cCH3COOH D．cNa＋＋cH＋cCH3COO－＋cCl－＋cOH－ ③25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A． cNH＝cSO B．cNHcSO C．cNHcA-cHcHA B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH7时,cNacA-cHA D.b点所示溶液中cA-cHA 【解题指南】解答本题注意以下三点 1 坐标的含义 2注意曲线的变化趋势,根据图象正确判断酸的强弱; 3注意溶液的酸碱性与电离和水解之间的关系。

【解析】选D。a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生水解反应,cNacA-cHAcH,A错误;a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,B错误;根据电荷守恒,cHcNacOH-cA-,pH7时,cHcOH-,则cNacA-,C错误;b点HA过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以cA-cHA,D正确 【典例2】.2014新课标全国卷Ⅰ11溴酸银AgBrO3溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是 A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于610-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 【解题指南】解答本题时应注意以下两点 1由图像分析横、纵坐标及曲线的意义; 2注意Ksp计算公式中应代入物质的量浓度。

【解析】选A。由溶解度随温度的变化关系可知温度升高,该物质的溶解度增大,可见溴酸银AgBrO3溶解是吸热过程,A错误;温度升高,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散得更快,因此升高温度使其溶解速度加快,B正确;60℃溴酸银的溶解度大约是0.6 g,则cAgBrO30.6 g236 gmol-10.1 L0.025 molL-1,KspcAgcBr0.0250.025≈610-4,C正确;由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,D正确。

【归纳总结】溶液中离子平衡图像方法思路 1明确横、纵坐标。

2曲线的变化趋势的意义。

3重视特殊点起点、交点、有明确数据的点等。

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