2、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。
第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。
第Ⅰ卷选择题共50分 1、 选择题本大题共20题，共50分。110题每小题2分，1120题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列说法不正确的是 A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.二氧化硅溶于水生成硅酸 C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 2、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞 3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶的是 A.氢氟酸 B. NaOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃 4、下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是 ①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥ 5、下列检验Cl-的方法正确的是 A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl- B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl- C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液 中有Cl- D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl- 6、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 （ ） A.第 4 周期Ⅲ A 族 B.第 4 周期Ⅶ A 族 C.第 3 周期Ⅳ B 族 D.第 3 周期Ⅳ A 族 7、美国在海湾战争期间大量使用贫铀弹给海湾地区人民及美国士兵的身体都造成了伤害一、所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列关于的说法中正确的是（ ） A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330 D.核外电子数为146 8、下列描述中，不正确的是 A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O和17O具有相同的电子数 C．18O和19F具有相同的中子数 D．12C和13C具有相同的质量数 9、下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（ ）。
A．Na B．NH3 C． F－ D．NH4 10、下列物质的电子式书写正确的是 （ ） A．N2 B．CO2 C．Na2O D．HCl 11、实验室制Cl2的反应为 4HCl浓MnO2MnCl2Cl2↑2H2O,下列说法错误的是（ ） A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2mol C.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl为4mol D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质 12、下列不能证明K比Na金属性强的事实是 A．Na的熔点比钾的高 B．K与H2O的反应比Na剧烈 C．K在O2中燃烧的产物更为复杂 D．KOH的碱性比NaOH强 13、如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性,没有漂白性 14、只用一种试剂就能把 Na2SO4、NaCl 、NH 42SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是 A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．BaOH2 15、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是 A.只有Fe2B.只有Fe3 C.有Fe2和Cu2D.有Fe3和Cu2 16、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A.Na2O2 B.NH3 C.NaCl D.HCl 17、A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-、B3具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A.原子序数A＞B B.原子半径A＞B C.离子半径A2-＞B3 D.质量数A＞B 18、下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大 19、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 A.原子半径W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 20、W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X和氖原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；
Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是 A.X的非金属性是同周期中最强的 B．对应气态氢化物的稳定性YZ C.对应简单离子半径XW D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 第Ⅱ卷非选择题共50分 2、 填空题（每空2分，共18分） 21、 硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性,请将序号填在相应的横线上 （1）锌和稀H2SO4制H2 （2）浓硫酸使棉花变黑 （3）浓硫酸作干燥剂 （4）浓硫酸与铜的反应 22、用元素符号回答周期表中金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 23、请将序号填在相应的横线上在下列① H2O、② H2O2、③ Ba（OH）2、④ Na2O2、⑤ K2O 等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；
由离子键和非极性键构成的化合物是 ；
由极性键和非极性键构成的化合物是 。
三、实验题（每空2分，共18分） 24、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用图中装置进行有关实验。请回答 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体这种液体是 ,其作用是 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。B中应放置的液体是 填序号。
A.水 B. 酸性KMnO4溶液C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液 （4）实验中,取一定质量的铜片和一定体积18molL-1的硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 （5）下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 填字母。
A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液 （6）实验结束时测得铜减少了3.2g，则被还原的硫酸的物质的量为mol；
反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为mol/L。（反应前后溶液的体积都为VL） 四、推断题（每空2分，共14分） 25、 A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 4 个电子；
B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构， 两元素的单质反应， 生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。
（1）A 为 ，B 为 ，C 为 。D 的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出 A、B 的化合物与 E 反应的化学方程式 （3）A、B 两元素形成化合物属 （“离子 ”或“共价 ”）化合物。
（4）写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式 期中考试高一化学答案 1、 选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C D D A D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B D A A C D A D 2、 填空题（每空2分，共18分） 21、 （1）① （2）③ （3）② （4）①④ 22、 Cs；
F 23、 ③；
④；
② 3、 实验题（每空2分，共18分） 24、 （1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2↑2H2O （2） NaOH溶液（其它合理答案也可）；
吸收多余的二氧化硫 （3） 瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；
D （4） 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应 （5） AD （6） 0.05；
（18V-0.05）/V 4、 推断题（每空2分，共14分） 25、 （1）C；
O；
Na；
H2SO4 （2）2CO22Na2O22Na2CO3O2 （3） 共价 （4）C2H2SO4（浓）CO2↑2SO2↑2H2O