浙江高考化学一轮复习训练四硫、氮和可持续发展12生产生活中的含氮化合物pdf,1.pdf

12 生产生活中的含氮化合物生产生活中的含氮化合物 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 2015 海南卷 0 1 mol下列气体分别与 1 L 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液反应 形成的溶液 pH最小的是 A NO2 B SO2 C SO3 D CO2 2 下列关于固氮的说法不正确的是 A 豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为含氮化合物 B 闪电时 空气中的 O2和 N2化合成 NO C 固氮就是将空气中的氮气氧化转变成氮的化合物 D 工业上用 N2和 H2合成 NH3 3 按如图装置进行实验 将液体 A逐滴加入到固体 B中 下列叙述正确的是 A 若 A 为浓盐酸 B为 MnO2 C中盛石蕊溶液 则 C 中溶液先变红后褪色 B 若 A为浓氨水 B 为生石灰 C 中盛 AlCl3溶液 则 C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 C 若 A为浓硫酸 B 为炭 C中盛有苯酚钠溶液 则 C 中出现白色浑浊 D 若 A 为浓硝酸 B 为金属铜 C 中盛有淀粉碘化钾溶液 则 C中溶液变蓝 4 右图装置中 干燥烧瓶中盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压滴管的胶头并迅速打开 止水夹 下列与实验事实不相符的是 A CO2 NaHCO3溶液 无色喷泉 B NH3 H2O 含酚酞 红色喷泉 C H2S CuSO4溶液 黑色喷泉 D HCl AgNO3溶液 白色喷泉 5 两瓶气体分别为 NO2和 Br2蒸气 外观相同 某同学设计了各种鉴别法 其中可采用的是 用湿润的淀粉 KI试纸 加少量 NaCl 溶液 加少量 AgNO3溶液 加少量水后再加适量苯 A B C D 6 从某些性质看 NH3与 H2O N 与 H3O N 与 OH NH2 与 O2 相似 下列化学方程式错误的是 A 氯化铵与 KNH2反应 NH4Cl KNH2KCl 2NH3 B 二价活泼金属 M与液氨反应 M 2NH3M NH2 2 H2 C 盐酸与 MNH反应 2HCl MNHMCl2 NH3 D 氯化铵与 MO反应 2NH4Cl MOM NH2 2 2HCl H2O 7 有 a b c d e五种气体 进行下列实验 1 a和 b 混合 气体变红棕色 2 c和 d 混合 产生白烟 3 c和 e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 4 b 和 e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a b c d e依次可能是 A O2 NO HCl NH3 CO2 B O2 NO NH3 HCl SO2 C NO O2 NH3 HCl SO2 D HCl CO2 NH3 H2S CH4 8 如图所示 试管中盛装的是红棕色气体 可能是混合物 当倒扣在盛有水的水槽中时 试管内水面上 升 但不能充满试管 当向试管内鼓入氧气后 可以观察到试管中水柱继续上升 经过多次重复后 试管 内完全被水充满 原来试管中盛装的 A 可能是 N2与 NO2的混合气体 B 只能是 O2与 NO2的混合气体 C 可能是 NO与 NO2的混合气体 D 只可能是 NO2一种气体 9 为了防止 NO NO2 N2O4对大气的污染 常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理 反应方程 式 2NO2 2NaOHNaNO3 NaNO2 H2O NO2 NO 2NaOH2NaNO2 H2O 现有由 a mol NO b mol NO2 c mol N2O4组成的混合气体 恰好被 V L氢氧化钠溶液吸收 无气体剩余 则此氢氧化钠 溶液的物质的量浓度最小为 A mol L 1 B mol L 1 C mol L 1 D mol L 1 10 2015 宁波镇海中学单元检测 向 50 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉 假设加入铁 粉的质量与产生气体的体积 标准状况 之间的关系如图所示 且每一段只对应一个反应 下列说法正 确的是 A 开始时产生的气体为 H2 B AB段发生的反应为置换反应 C 所用混合溶液中 c HNO3 0 5 mol L 1 D 参加反应铁粉的总质量 m2 5 6 g 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50分 11 14分 某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况 甲同学设计了图 1 装置 认为若有红棕色气体 产生就说明碳与浓硝酸发生了反应 1 乙同学认为甲同学的结论是错误的 他的理由是 用化学方程式表示 所以他认为 应该检验 填化学式 的产生来证明碳与浓硝酸反应 为此乙同学查阅相关资料得知 0 时四氧化二氮为液体 从而改进了实验装置 如图 2所示 2 为了减少干扰 对于 A装置有下面 4 种操作方案 其中最合理的是 填写数字序号 将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热 先加热浓硝酸 然后将木炭投入其中 先加热木炭 再加入冷浓硝酸 先加热木炭 再将木炭投入冷浓硝酸 3 请用平衡移动原理解释 B装置的作用 4 C装置中出现的现象是 经检测 C的溶液中还含有少量氮元素 只以 N 形式存在 写出 生成该离子的化学方程式 12 12分 在实验室用下列装置 固定 加热仪器和橡胶管略 进行有关氨气的制取和性质实验探究 请回答下列问题 1 若用装置 制取 NH3 其反应的化学方程式为 若要测定生成的 NH3的体 积 则必须选择的装置是 填装置序号 下同 装置中所盛试剂应具有的性质是 2 若用装置 制取并收集干燥的 NH3 检验该装置气密性的方法是 收集装置 应选择 证明氨气已收集满的操作是 3 将氨气通过灼热的氧化铜粉末 得到氮气和铜 写出该反应的化学方程式 要制取并收集纯净的氮气 可含有少量的水 应使用上述仪器中的 按气流方向从左向右列出 此时 中应盛放 13 2015 广东卷 节选 12分 NH3及其盐都是重要的化工原料 1 用 NH4Cl和 Ca OH 2制备 NH3 反应发生 气体收集和尾气处理装置依次为 2 按如图装置进行 NH3性质实验 先打开旋塞 1 B瓶中的现象是 原因是 稳定后 关闭旋塞 1 再打开旋塞 2 B瓶中的现象是 14 2015 安徽卷 12分 某研究小组将纯净的 SO2气体通入 0 1 mol L 1的 Ba NO3 2溶液中 得到了 BaSO4沉淀 为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2 该小组提出了如下假设 假设一 溶液中的 N 假设二 溶液中溶解的 O2 1 验证假设一 该小组设计实验验证了假设一 请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验 1 在盛有不含 O2的 25 mL 0 1 mol L 1 BaCl2溶液的烧杯中 缓慢通入纯净的 SO2 气体 假设 一 成立 实验 2 在盛有不含 O2的 25 mL 0 1 mol L 1 Ba NO3 2溶液的烧杯中 缓慢通入纯净的 SO2气体 2 为深入研究该反应 该小组还测得上述两个实验中溶液 pH随通入 SO2体积的变化曲线如下图 实验 1 中溶液 pH 变小的原因是 V1时 实验 2 中溶液 pH小于实验 1 的 原因是 用离子方程式表示 3 验证假设二 请设计实验验证假设二 写出实验步骤 预期现象和结论 实验步骤 预期现象和结论 不要求写具体操作过程 4 若假设二成立 请预测 在相同条件下 分别用足量的 O2和 KNO3氧化相同的 H2SO3溶液 溶液体积 变化忽略不计 充分反应后两溶液的 pH前者 填 大于 或 小于 后者 理由 是 参考答案 1 C 解析 4种气体分别与 1 L 0 1 mol L 1的 NaOH溶液反应 A项生成 NaNO3和 NaNO2 溶液显 碱性 B项生成 NaHSO3 溶液显弱酸性 C项生成 NaHSO4 溶液酸性最强 pH最小 D项生成 NaHCO3 溶液显碱性 2 C 解析 氮的固定指游离态的氮气转化为化合态的氮 若转变成氨气 氮元素被还原 若转变成 氮氧化物或硝酸 则氮元素被氧化 C项错误 3 D 解析 盐酸与二氧化锰反应需要加热 A不正确 氨水不能溶解氢氧化铝 B不正确 炭与浓硫 酸在不加热时 不能发生反应 C错误 4 A 解析 CO2与 NaHCO3不反应 不能产生压强差 不能形成喷泉 NH3极易溶于水 NH3 H2O NH3 H2ON OH 酚酞遇碱显红色 H2S CuSO4 CuS H2SO4 H2S被吸收 形成压强 差 CuS是黑色固体 HCl AgNO3AgCl HNO3 AgCl 为白色固体 5 C 解析 NO2溶于水呈无色 Br2蒸气溶于水呈橙黄色 可以用氯化钠溶液鉴别 起鉴别作用的是 溶液中的水 Br2蒸气与 AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀 二氧化氮与 AgNO3溶液反应无沉 淀 NO2和 Br2蒸气都有强氧化性 都使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 无法用此鉴别 6 D 解析 本题结合新反应考查对原有知识的迁移应用能力 A项可以看成与 KOH反应 因为 N 与 H3O N 与 OH 相似 则生成 NH3 B相当于金属与水反应生成碱和 H2 C项相当于盐酸 与 MO反应 D相当于 HCl 与 MO反应 另外 D项中的产物 M NH2 2和 HCl还能继续发生反应 所以 D项发生的反应为 2NH4Cl MOMCl2 2NH3 H2O 本题答案为 D项 7 C 解析 a和 b混合后气体变成红棕色 可知 a和 b分别为 NO O2中的一种 b通入氢硫酸中 产生淡黄色浑浊 则 b为 O2 a为 NO c和 d混合产生白烟 则 c和 d分别为 NH3 HCl 中的一种 c 通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体 则 c为 NH3 d为 HCl e通入少量溴水中 溴水变成无 色透明的液体 e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊 则 e为 SO2 8 C 解析 A项不可能 如有 N2 水不可能全部充满试管 B项 发生总反应 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 此种情况下要保证原有的 NO2和 O2的物质的量之比大于 4 1 C项可能 假设 NO2先与 水完全反应 3NO2 H2O2HNO3 NO 然后发生总反应 4NO 3O2 2H2O4HNO3 从以上分 析知 D项说 只可能 显然错误 9 C 解析 无论是 NaNO2还是 NaNO3 n Na n N 1 1 则 n Na n N a b 2c mol 所以 NaOH溶液的物质的量浓度最小为 c NaOH mol L 1 10 D 解析 注意两点 一是有关金属与硫酸和硝酸的混酸反应的计算 需要用离子方程式解 二是 分析图像各阶段的反应 OA段 Fe 4H N Fe3 NO 2H2O AB段 2Fe3 Fe3Fe2 BC 段 Fe 2H Fe2 H2 A B错误 由图像可知 n NO 0 05 mol 根据氮原子守恒 硝酸的物质 的量等于 0 05 mol 浓度为 1 mol L 1 C错误 D项 方法一 OA段反应的铁为 0 05 mol 生成 Fe3 0 05 mol AB段溶解 Fe 0 025 mol BC段溶解的铁为 0 025 mol 共溶解铁 0 1 mol 方法二 根据得 失电子守恒 铁最终存在形式为 Fe2 有 n NO 3 n H2 2 n Fe 2 解得 n Fe 0 1 mol 11 答案 1 4HNO34NO2 O2 2H2O CO2 2 3 常温下存在平衡体系 2NO2N2O4 降低温度 N2O4液化 平衡右移 除去混合气体中的 NO2 4 C中溶液变浑浊 或产生白色沉淀 4NO2 O2 2Ba OH 22Ba NO3 2 2H2O 解析 1 浓硝酸与木炭加热反应以及浓硝酸受热分解均能生成 NO2 故按图 1中操作有红棕色气 体产生不能说明木炭与浓硝酸发生了反应 若要证明该反应 可证明反应的另一种产物 CO2的 存在 2 为了减少浓硝酸受热分解对实验的影响 可先将木炭红热 再将红热的木炭投入冷浓硝 酸中 4 产生的 CO2与 Ba OH 2反应生成 BaCO3沉淀 NO2气体溶于水首先生成 HNO3 HNO3 再与 Ba OH 2发生中和反应 故溶液中存在 N 将两个方程式叠加即可写出反应的化学方程式 1