2．选择题的作答每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题 1．下列离子方程式，书写正确的是 A．H2S2H＋＋S2- B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32- C．CuOH2Cu2＋2OH- D．HClOH＋＋ClO- 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烯的结构简式CH3CHCH2 B．乙炔的电子式H∶C∶∶C∶H C．乙酸的实验式C2H4O2 D．乙烯的结构式 3．只用水不能鉴别的一组物质是 A．乙酸乙酯和乙醇 B．乙醇和乙酸 C．汽油和氯化钠溶液 D．苯和硝基苯 4．下列说法不正确的一组是 A．H和D互为同位素 B．丁烯和环丁烷互为同分异构体 C．碳链与 的烃为同系物 D．金刚石、石墨和C60为同素异形体 5．下列叙述正确的是 A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气 B．电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红 C．铅蓄电池负极反应为Pb-2e-Pb2 D．铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－ 6．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是 ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 A．①③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 7．下列各组中的两种物质各1mol，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是 A．乙烯、乙醇 B．乙烯、乙烷 C．丙烷、丙烯 D．甲烷、甲醇 8．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 9．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 10．下列说法和应用与盐的水解有关的是 ①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸 ②铝盐和铁盐可作净水剂 ③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④ 11．常温时，pH14和pH10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中cH约为 A．pH7 B．pH7 C．pH ② ③ B．③ ① ② C．③ ② ① D．② ① ③ 22．六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是 A．它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中 B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键 C．它的一氯代物只有三种 D．在同一平面上的原子最多有14个 23．如图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－ ClO－＋H2O C．阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱 D．除去CN－的反应5ClO－＋2CN－＋2H N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 24．不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是 A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点 B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点 C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出 D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点 25．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A．未加盐酸时cOH－＞cNa＋ cNH3H2O B．加入10mL盐酸时cNH4＋ ＋cH＋ ＝ cOH－ C．加入盐酸至溶液pH7时cCl－ cNa＋ D．加入20mL盐酸时cCl－ ＝cNH4＋ ＋cNa＋ 二、推断题 26．Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3CH＝CH－CH3可简写为 ，若有机物X的键线式为，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；
Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式__________________________________。
Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示 （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。
（2）B物质的结构简式为________________。
（3）① 、④的反应类型分别为______________和_______________。
（4）反应②和④的化学方程式分别为 ②__________________________________________________________。
④___________________________________________________________。
三、综合题 27．（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡Cr2O72﹣H2O2CrO42﹣2H。以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图 ①写出阴极区的电极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________，移动方向为____________（填“由左向右”或“由右向左）。
②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________。
（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有CrOH3和FeOH3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．阴极反应2H＋＋2e－H2↑ B．阳极反应Fe－3e－Fe3＋ C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05mol D．可以将铁电极改为石墨电极 28．已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题 （1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则cS2－___________cH2S（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。
（2）常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A．cH＋cOH－＝110－14 B．cNa＋＝cHS－＋2cS2－ C．cNa＋ cHS－＋cS2－cH2S D．cH2S cS2－ （3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡CaSsCa2＋aq＋S2－aq ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________ 填“增大”、“减小”或“不变”下同。
②滴加少量浓盐酸，cCa2＋________，原因是_______________________________________ ___________________________________用文字和离子方程式