●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
Na2Saq中，下列说法正确的是________。
A.2cNa＋＋cH＋cS2－＋cHS－＋cOH－ B.cNa＋＋cH＋2cS2－＋cHS－＋cOH－ C.cH＋＋cHS－＋2H2ScOH－ D.cNa＋2cS2－＋2HS－＋2cH2S ●案例探究 [例1]室温下，在pH12的某溶液中，由水电离生成的cOH－为 A.1.010－7 molＬ－1B.1.010－6 molＬ－1 C.1.010－2 molＬ－1D.1.010－12 molＬ－1 命题意图考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。
知识依托水的离子积。
错解分析pH12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。
解题思路先分析pH12的溶液中cH＋、cOH－的大小。由cH＋10－pH得 cH＋1.010－12 molL－1 cOH－1.010－2 molL－1 再考虑溶液中的溶质可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。
最后进行讨论 1若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的 c水OH－c水H＋1.010－12 molＬ－1 2若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的 c水OH－1.010－2 molＬ－1 答案CD [例2]NH42CO3aq中存在________种粒子。试完成下列问题 1根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式 ；
2根据水的电离，写出一个含有cH＋和cOH－的等式 ；
3根据NH42CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有cNH＋4和cCO的等式 。
命题意图考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；
考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。
知识依托盐类的水解。
错解分析不清楚CO与其所带电荷的关系而错解1；
不清楚H2CO3、HCO中氢的来源及他们与水电离的OH－的关系而错解2；
不清楚NH42CO3中C、N原子个数比为1∶2，及碳、氮的具体存在形式而错解3。
解题思路NH42CO3aq中存在以下几种水解和电离方程式 NH42CO32NH＋CO H2OH＋＋OH－ NH＋H2ONH3H2O＋H＋ CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 以上所列粒子，除NH42CO3外都存在，共有8种。
虽然NH与CO的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。
1由于1个CO带2个负电荷，即cCO所带负电荷可表示为2cCO，根据正负电荷总数相等可得答案。
2水电离出的H＋与OH－是相等的，但水电离出的H＋不全部独立的存在于溶液中，有的存在于HCO中，有的存在于H2CO3，故由水电离出的H＋总数可以浓度形式表示为cH＋＋cHCO＋2cH2CO3。同样，水电离出的OH－也不全部独立存在于溶液中，有的被NH俘获存在于NH3H2O中，被NH＋4俘获的OH－数与它们结合生成的NH3H2O数是相等的，故由水电离出的OH－总数可以用浓度形式表示为cOH－＋cNH3H2O。
3NH42CO3中，NN∶NC2∶1。NH42CO3中的N原子，有的存在于NH中，有的存在于NH3H2O中，其总数以浓度形式可表示为cNH＋cNH3H2O。NH42CO3中的C原子，有的存在于CO中，有的存在于HCO中，还有的存在于H2CO3中，其总数以浓度形式可表示为cCO＋cHCO＋cH2CO3。依据N、C原子个数比答案可得。
答案8 1cNH＋cH＋cOH－＋cHCO＋2cCO 2cH＋＋cHCO＋2cH2CO3cOH－＋cNH3H2O 3cNH＋cNH3H2O2cCO＋2cHCO＋2cH2CO3 ●锦囊妙计 一、c水H＋[或c水OH－]的求解规律 1.强酸溶液 c水H＋c酸H＋Kw[或c水H＋] 弱酸溶液中 c水H＋ 2.碱溶液中 c水OH－c碱OH－Kw[或c水OH－ ] 对于弱碱中的氨水溶液 c水OH－ 3.盐溶液中，c水H＋、c水OH－的求解规律 1常温下，强碱弱酸盐溶液中，c水H＋或c水OH－的求解规律分别是 c水OH－10pH－14 c水H＋c溶液H＋＋[HiAn－i－]10－pH＋[HiA n－i－] An－代表弱酸根离子 2常温下，强酸弱碱盐溶液中，c水H＋、c水OH－的求解规律分别是 c水H＋10－pH c水OH－c溶液OH－＋c[MOHn－1] Mn＋代表弱碱阳离子 二、有关溶液的物料守恒 1.强酸弱碱盐溶液中 cH＋cOH－＋c被弱碱阳离子结合的OH－ 2.强碱弱酸盐溶液中 cOH－cH＋＋c被弱酸根结合的H＋ 3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。
●歼灭难点训练 1.★★★水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是 A.107B.5.56108 C.1.010－14 D.55.6 2.★★★★常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为A molL－1与B molL－1，则A与B的关系为 A.A＞BB.A10－4 B C.B10－4AD.AB 3.★★★★在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.010－13 molL－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 A.Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B.Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ C.NH、Fe2＋、SO、NOD.Cl－、SO、K＋、Na＋ 4.★★★★★Na3PO4aq中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。
1写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式 。
2写出一个含有cOH－和cH＋的等式 。
3根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有cNa＋和cPO的等式 。
附参考答案 难点磁场 提示根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H＋和OH－个数相等，可知C对。根据Na2S中，Na＋个数是S2－的两倍，可知D对。
答案BCD 歼灭难点训练 1.提示常温下，cH＋1.010－7 molL－1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.010－7 mol，而每升水的物质的量是，则 nmol∶10－7 mol5.56108 答案B 2.提示本题有两种解法。
方法1常规解法NaOHaq中 c水OH－c水H＋molL－11.010－5 molL－1 CH3COONaaq中 c′水OH－c′总OH－10－9 molL－1 则A∶B10－4 方法2巧解法NaOHaq中，水的电离被抑制；
CH3COONaaq中，水的电离被促进；
故A＜B。
答案B 3.提示c水H＋1.010－13 molL－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。
答案BC 评注若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。
4.提示Na3PO4完全电离，水部分电离 Na3PO43Na＋＋PO H2OH＋＋OH－ PO发生系列水解 PO＋H2OHPO＋OH－ HPO＋H2OH2PO＋OH－ H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ 答案8 1cNa＋＋cH＋cOH－＋3cPO＋2cHPO＋cH2PO 2cH＋＋cHPO＋2cH2PO＋3cH3PO4cOH－ 3cNa＋3cPO＋3cHPO＋3cH2PO＋3cH3PO4