新疆石河子第二中学高二化学第一次月考,1.doc

石河子第二中学高二年级第一次月考试卷化学一、选择题（每小题3分，共54分） 1．下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气反应 3．下列过程属于放热的是（） A．氯酸钾分解制氧气B．将水气化C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应 4．在2AB⇌3C4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（） A．v（A）0.5mol/（Ls）B．v（B）0.3mol/（Ls） C．v（C）0.8mol/（Ls）D．v（D）1mol/（Ls） 5．下列说法正确的是（） A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA B．1.5 mol CH4所含的电子数为15 NA C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA 7．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（） A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 8．下列能用勒夏特列原理解释的是（） A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中2Al2OH－══ 2AlO2－H2↑ B．铁与盐酸反应 Fe 2H ══ Fe3 H2 ↑ C．用小苏打治疗胃酸过多 H HCO3－══ H2O CO2↑ D．BaOH2与稀H2SO4反应 Ba2＋OH－H＋SO42－══ BaSO4↓H2O 10．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（） A．NH3（g）HCl（g）NH4Cl（s）B．CaCO3（s）CaO（s）CO2（g） C．4Al（s）3O2（g）2A12O3（s）D．HCl（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）H2O（1） 11．根据以下3个热化学方程式 2H2S（g）3O2（g）2SO2（g）2H2O（l）△H﹣Q1 kJ/mol 2H2S（g）O2（g）2S（s）2H2O（l）△H﹣Q2 kJ/mol 2H2S（g）O2（g）2S（s）2H2O（g）△H﹣Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（） A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 12．一定温度下，可逆反应N2（g）3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（） A．A、B、C的分子数之比为132 B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H D．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H 13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 14．反应2X（g）Y（g）═2Z（g）热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（） A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2 15．反应A（气）3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 16．已知Fe2O3（s）C（s）CO2（g）2Fe（s）△H234.1kJmol﹣1 C（s）O2（g）CO2（g）△H﹣393.5kJmol﹣1 则2Fe（s）O2（g）Fe2O3（s）的△H是（） A．﹣824.4kJmol﹣B．﹣627.6kJmol﹣1 C．744.7kJmol﹣1D．﹣169.4kJmol﹣1 17．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H2（g）I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（） A．该温度下，反应的平衡常数是 B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05molL﹣1min﹣1 C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 18．在容积可变的密闭容器中存在如下反应CO（g）H2O（g）⇌CO2（g）H2（g）△H＜0，下列分析中正确的是（） A．图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响 B．图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂二、填空题（共46分） 19．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示（1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率 -----------------（2分）（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为------------------（2分）。

（3）、反应的化学方程式为------------------（2分）。

20（10分）．已知下列热化学方程式 ①2H2（g）O2（g）2H2O（l）△H﹣570kJ/mol ②2H2O（g）2H2（g）O2（g）△H483.6kJ/mol ③2CO（g）2C（s）O2（g）△H220.8kJ/mol ④2C（s）2O2（g）2CO2（g）△H﹣787kJ/mol 回答下列问题（1）上述反应中属于放热反应的是（2分）（填写序号）（2）H2的燃烧热为（2分）（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（2分）（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为（2分）（5）H2O（g）H2O（l）△H （2分） 21（8分）．对于反应3X（g）Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他条件不变时，改变其中一个条件平衡是否移动（填“不移动”“向左”或“向右”）（1）升高温度；
（2分）（2）缩小容器的体积（2分）；

（3）体积不变的条件下，加入X ；
（2分）（4）加入催化剂．（2分） 22．6分按要求写热化学方程式 1已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.（3分） 21 molN2g 与适量H2g 起反应生成NH3g ，放出92.2kJ热量______________________________________.（3分） 23．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据（8分）实验序号金属质量 /g 金属状态 c（H2SO4） /molL﹣1 V（H2SO4） /mL 金属消失的时间/s 1 0.10 粉末 0.5 50 50 2 0.10 丝 0.8 50 200 3 0. 10 粉末 0.8 50 25 4 0.10 丝 1.0 50 125 分析上述数据，回答下列问题（1）实验1和3表明，（1分）对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有（1分）．（填实验序号）结论 _______________________．（2分）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有，（1分）其实验序号是，（1分）结论 _______________________．（2分） 24．计算（8分）在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应2SO2（g）O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。

求（1）0～2 min内v（SO3）（2分）（2）平衡后容器中SO2的浓度（3分）（3）在此温度下该反应的平衡常数（3分）石河子第二中学高二年级第一次月考试卷化学一、选择题（每小题3分，共54分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D D B A B B B C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A D B C C A B C 二、填空题（共46分） 19．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示（1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率 0.079（2分）（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为-79-（2分）。

（3）、反应的化学方程式为XY2Z（2分）。