考试时间150分钟；
注意事项 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题 126分） 一．单选题（本大题共13个小题，每小题6分，共78分） 7．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关 A． SO2 B． NO C． NO2 D． CO2 8．0.1 molL-1 Na2CO3和0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为 A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 9．在一定温度下，反应A2g＋B2g2ABg达到平衡的标志是 A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 10．常温下，向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 A．溶液的pHa＜b＜c＜d B．溶液的导电能力abdc C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性 11．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的 ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 A． ①⑥ B． ①②③④⑥ C． ①②③⑥⑦⑧ D． ⑤⑦⑧ 12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．b电极发生还原反应 C．O2在a电极被氧化 D．电流从a电极经用电器流向b电极 13．下列离子方程式书写正确的是 A．向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2HOHSO42BaSO4↓H2O B．用铜作电极电解硫酸溶液2H2O电解 2H2↑O2↑ C．向NaClO溶液中通入过量SO2ClOSO2H2OHClOHSO3 D．向AlCl3溶液中加入过量的NaAl34Na2H2OAlO24Na2H2↑ 27．（14分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
（1）酸碱中和滴定用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.01 2 25.00 1.56 26.56 3 25.00 0.21 25.20 计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________（小数点后保留四位）。
（2）氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下 注实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；
滴定过程中发生的反应是I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4 ①滴定时，I2溶液应装在__________“酸”或“碱”式滴定管中，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由_________________________，且保持30s不变。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为___________g/L。
③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视 C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____________填选项字母。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.7710-10 5.3510-13 1.2110-16 1.1210-12 1.010-12 A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4 28．（15分）I．高铁酸钾K2FeO4具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图 己知① 温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；
温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
② FeNO33溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题 ① 该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。
② 写出产生K2FeO4的离子方程式_________。
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图． ①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）． ②阳极的电极反应式为______． II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH8。试回答以下问题 （1）混合溶液的pH8的原因_____________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的cH_____（填“”、“”“”或“” 4人体调节体温的主要中枢是在______，该结构还具有调节__________________等功能。
33．（1