高三化学一轮复习电化学强化专练三 1．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是BC（ ） A．储存H2的碳纳米管作电池正极 B．放电时负极附近pH减小 C．放电时电池正极的电极反应为 NiOOHH2OeNiOH2OH D．放电时，电池反应为2H2O2→2H2O 2．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是D A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 3．镁/H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是AD A．电池总反应为MgH2O2MgOH2 B．正极发生的电极反应为H2O22H2e－2H2O C．工作时，正极周围海水的pH增大 D．电池工作时，溶液中的H向负极移动 4．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出０.84g金属,则乙池中溶质可能是 AD A．CuSO4 B． MgSO4 C． AlNO33 D． AgNO3 5．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （ ） A．装置①中阴极上析出浅黄绿色气体 B．装置②的待镀铁制品应与电源阳极相连 C．装置③闭合电键后，电流由b极流向a极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 6．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ A ） A．AlOH3sNaOHaq NaAlOH4aq;△H0 B．CH3CH2OHl3O2g→2Co2g3H2Ol; △H0 C．4FeOH2s2H2OlO2g 4FeOH3; △H0 D．H2gCl2g 2HClg; △Ha，则该电 解质可能是（ A ） A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4 13．钢铁发生析氢腐蚀时，若有2.8g铁被腐蚀，则产生的气体及其在标准状况下的体积为 C ） A．O2、1.12L B．O2、2.24L C．H2、1.12L D．H2、2.24L 14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到了广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zns 2MnO2s H2Ol ZnOH2s Mn2O3s 下列说法错误的是D A．电池工作时，Zn失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2s H2Ol 2e－ Mn2O3s 2OH－aq C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小1.3g 15．如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述 正确的是 （C ） A． a是正极，发生还原反应，b是阴极， 发生还原反应 B． 装置工作时，稀硫酸溶液中C（H） 变小、C（Cu2）变大 C． 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D． 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜 色变红 16．将0.2mol AgNO3、0.4mol CuNO32、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积标准状况为B A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L 17．下列装置中，不能说明锌比铜活泼的是C A． B． C ． D ． 18．电解NaClKClAlCl3熔融体来制取金属铝比电解Al2O3Na3AlF6熔融体节省电能30，但现在仍用后一种方法制取铝，最主要的理由是（ A ） A．自然界铝元素主要以Al2O3形式存在 B．前一种方法会产生有毒气体 C．后一种方法还可以制得氧气 D．Na3AlF6比NaCl、KCl价格更低廉 19．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ C ） A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2D．只有H2 20．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是D A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 21、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 含Cl、Br、Na＋、Mg2＋的装置如图所示 a、b为石墨电极。下列说法中，正确的是B A．电池工作时，正极反应式为O2 2 H2O 4e4 OH B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 C．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a极周围会产生0.02g H2 22、（北京卷5）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是D A. 正极反应式为O32H2O4e－4OH－ B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C. 该燃料电池的总反应方程式为2H2O22H2O D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2标准状况时，有0.1 mol电子转移 23、（宁夏卷10.）一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是C A.CH3OHgO2gH2O1CO2g2Haq2e_ B.P2g4Haq4e_2H2C1 C.CH3OHgH2O1CO2g6Haq6e_ D.O2g2H2O14e_4OH 24、（天津卷12.）下列叙述正确的是C A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 25、（重庆卷12）如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是B A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应 C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生 26．（10分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下 【实验1】如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；
与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
【实验2】将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下 序号 操 作 现 象 ① 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
② 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 [有关资料]常见铜的化合物颜色如下 物质 颜 色 物质 颜 色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜 不稳定 橙黄色 碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜 砖红色或橙黄色 氯化亚铜 白色 请回答下列问题 （1）铜的常见正化合价为 、 ，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 （2）阴极上发生的反应为 阳极上发生的反应为 （3）写出实验2中①、②的离子方程式 ① ② 26.（10分）（1）1、2 （1分，不写“”不得分） Cu2O （2分） （2）2H2e-H2↑ （或2H2O2e-H2↑2OH- ） （1分） CuCl-- e-CuCl↓ （2分）（不写“↓”不