2．乙苯的一氯代物的结构共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】乙苯乙基上氢原子环境有2种，苯环上氢原子环境有3种，所以乙苯的一氯代物共5种，C项正确。
点拨本题考查常见有机物命名及同分异构体知识。难度较小。
3．下列离子方程式正确的是（ ） A．把CO2通入CaCl2溶液Ca2CO2H2OCaCO3↓2H B．Al和NaOH溶液反应Al2OH-AlO-2H2↑ C．把SO2通入酸性KmnO4溶液中5SO22MnO-42H2O5SO2-42Mn24H D．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体2AlO-2CO23H2O2Al（OH）3↓CO2-3 【答案】C 【解析】A选项弱酸不能制取强酸；
B选项电荷不守恒、电子不守恒；
D选项过量的二氧化碳，将生成碳酸氢根离子。
4．工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 A．尽量不使用一次性竹、木筷子 B．多挖煤，多发电，加快经济发展 C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D．提倡骑自行车、乘公交车出行 【答案】B 【解析】 试题分析A．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，A错误；
B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，B正确；
C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，C错误；
D．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，D错误；
选B。
考点考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体 B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 【答案】B 【解析】 试题分析A．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，得不到氢氧化钠，错误；
B．AlCl3饱和溶液中存在氯化铝水解平衡Al33H2O AlOH33H，蒸发时氯化氢易挥发，使氯化铝水解完全得到氢氧化铝，加热分解生成Al2O3，错误；
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，反应生成单质溴和氯化铁，存在Fe33H2OFeOH33H，蒸发时溴挥发，氯化氢易挥发，使FeCl3水解完全得到氢氧化铁，加热分解生成三氧化二铁，错误；
D．硫酸铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成三氧化二铁，正确。
考点水解平衡应用 6．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是 A．分子式为C10H16 B．其一氯代物有8种 C．能与溴水发生加成反应 D．难溶于水，且密度比水大 【答案】D 【解析】 试题分析A．根据题述有机物的结构简式可知，分子式为C10H16，A项正确；
B．由上述结构简式可知其一氯代物有8种，B项正确；
C．该有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C项正确；
D．一般来说含碳原子数较少的烃类物质的密度比水小，D项错误；
选D。
考点考查有机物的性质。
7．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2Xg 2Yg Zg中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 【答案】B 【解析】 试题分析A、图中压强p1到达平衡时间短，即p1＞p2，不符合，A错误；
B、图中压强p2到达平衡时间短， p1＜p2，增大压强，平衡时Z的体积分数减小，说明逆向是体积减小的反应，符合，B正确；
C、图中压强p1到达平衡时间短，即p1＞p2，不符合，C错误；
D、图中压强p2到达平衡时间短， p1＜p2，增大压强，平衡时Z的体积分数增大，说明正向是体积减小的反应，不符合，D错误。答案选B。
考点平衡移动的影响因素 8．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述不能说明上述观点的是（ ） A．苯酚与溴水直接就可反应，而苯与液溴的反应则需要催化剂 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 【答案】C 【解析】 A、羟基影响苯环，使苯环上的氢变得活泼；
B、苯环使甲基变得活泼；
C、不能说明。D、苯环使羟基变得活泼。选C。
9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 【答案】A 【解析】 试题分析反应物总能量高于生成物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等；
生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应等。生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，题中B、C、D为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，故选A。
考点考查反应热与焓变 10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性 C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ 【答案】B 【解析】 试题分析向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯水将碘离子氧化成单质碘，故氧化性氯气大于单质碘，A正确；
氯水中起漂白作用的是次氯酸不是氯气，故B错误；
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，为氯化银沉淀，说明氯水中含有Cl－，C正确；
氯水中含有HCl和HClO，次氯酸的酸性小于碳酸的酸性，故不能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故能与碳酸氢钠反应产生气体的为HCl，HCl溶液中能完全电离出氢离子，D正确；
考点氯水的成分及性质 11．下列关于电解质的叙述中，正确的是 A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 【答案】B 【解析】 试题分析A强弱电解质和溶解度没有直接关系，A错；
C氯气和氨气的水溶液导电是因为生成氨水和亚硫酸，NH3H2ONH4OH-，H2SO3 HHSO3-，并不是氯气和氨气本身导电，它们不是电解质，C错；
D是因为水属于极弱的电解质，电离程度是10-7，氢离子和氢氧根离子很少，所以几乎不导电。带有溶质的水是因为有电解质所以导电能力很强的，但水也是电解质,故选B。
考点电解质 点评强弱电解质与溶解度无直接关系，这是一个易错点，应注意 12．下列离子反应方程式正确的是 A．在碳酸氢镁溶液中加入足量CaOH2溶液 Mg2＋HCO3－＋Ca2＋2OH– MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合3Fe2 4HNO3- 3Fe32H2ONO↑ D．向明矾溶液中逐滴加入BaOH2溶液至Al3刚好沉淀完全 Al3 SO42Ba2 3OHBaSO4↓AlOH3↓ 【答案】C 【解析】 试题分析A、碳酸氢镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和碳酸钙和水，错误，不选A；
B、饱和碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠会析出晶体，不拆成离子形式，错误，不选B；
C、氯化亚铁被硝酸氧化成铁离子，硝酸生成一氧化氮，正确，选C；
D、当铝离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾和氢氧化钡的比例为23，错误，不选D。
考点离子方程式的判断 【名师点睛】1违背反应客观事实 如Fe2O3与氢碘酸Fe2O3＋6H＝2 Fe3＋3H2O错因忽视了Fe3与I-发生氧化一还原反应 2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如FeCl2溶液中通Cl2 Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl- 错因电子得失不相等，离子电荷不守恒 3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如NaOH溶液中通入HIOH-＋HI＝H2O＋I-错因HI误认为弱酸. 4反应条件或环境不分 如次氯酸钠中加浓HClClO-＋H＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因强酸制得强碱 5忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如H2SO4 溶液加入BaOH2溶液Ba2＋OH-＋H＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确Ba2＋2OH-＋2H＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 6“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当 如Al3＋3H2O＝AlOH3↓＋3H 注意盐的水解一般是可逆的，AlOH3量少，故不能打“↓” 13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中cCH3COO－＞cNa＋ B．将10 mL 0.l molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l molL-1盐酸中 cNa＋ ＞cCl- ＞cHCO3- ＞cCO32- C．等pH的氨水、KOH溶液、BaOH2溶液中cNH4 cK cBa2 D．0.2 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.l molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液 2cOH- cA- 2cH cHA 【答案】D 【解析】 试题分析A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据电荷守恒可知cCH3COO－cNa＋，错误；
B．将10 mL 0．l molL-1 Na2CO