2017年天津市高考化学试卷 一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的． 1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（ ） A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2、Hg等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨 2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ） A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．（6分）以下实验设计能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验设计 A． 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B． 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C． 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D． 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．AB．BC．CD．D 5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C． 如图所示实验可证明元素的非金属性Cl＞C＞Si D．用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K210﹣5．已知Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应． 第一阶段将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍． 下列判断正确的是（ ） A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]4v生成（CO） 二、本卷共4题，共64分． 7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题． Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ．B→C的反应条件为 ，C→Al的制备方法称为 ． （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；
加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ． a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度 （3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ． Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；
阴极室生成的物质为 （写化学式）． 8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下 已知 回答下列问题 （1）分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 ． （2）B的名称为 ．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式 ． a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是 ． （4）写出⑥的化学反应方程式 ，该步反应的主要目的是 ． （5）写出⑧的反应试剂和条件 ；
F中含氧官能团的名称为 ． （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程． 目标化合物 9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液． Ⅰ准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用． b．配制并标定100mL 0.1000molL﹣1 NH4SCN标准溶液，备用． Ⅱ滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中． b．加入25.00mL 0.1000molL﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀． c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂． d．用0.1000molL﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定． e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理． 回答下列问题 （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ． （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ． （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 ． （4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 ． （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c（I﹣） molL﹣1． （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 ． （7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ． ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 ． 10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去 方法1生物脱H2S的原理为 H2SFe2（SO4）3═S↓2FeSO4H2SO4 4FeSO4O22H2SO42Fe2（SO4）32H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是 ． （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ． 方法2在一定条件下，用H2O2氧化H2S （3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）4时，氧化产物的分子式为 ． Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 （4）写出过程①的离子方程式 ；
CaO在水中存在如下转化 CaO（s）H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2（aq）2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ． 方法2用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3H2O的Kb1.810﹣5，H2SO3的Ka11.310﹣2，Ka26.210﹣8．若氨水的浓度为2.0molL﹣1，溶液中的c（OH﹣） molL﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.010﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣） ． 2017年天津市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的． 1．（6分）（2017天津）下列有关水处理方法不正确的是（ ） A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2、Hg等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨 【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；
B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；
C．氯气不能与Cu2、Hg反应生成沉淀；
D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气． 【解答】解A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；
B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；
C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2、Hg反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；
D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱出来高浓度的NH4的废水并回收利用氨，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大． 2．（6分）（2017天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ） A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答． 【解答】解A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；
B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；
C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；
故选B． 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大． 3．（6分）（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答． 【解答】解A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；
B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；
C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；
D．发生氧化反应，故D不选． 故选A． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大． 4．（6分）（2017天津）以下实验设计能达到实验目的是（ ） 实验目的