②乙酸乙酯乙醇；
③硫磺二硫化碳；
④盛铁盐引起的黄色污迹稀硫酸；
⑤用高锰酸钾制氧气后的棕色斑迹浓盐酸；
⑥碘水；
⑦久盛明矾的试剂瓶烧碱溶液；
⑧银镜银氨溶液；
⑨苯酚酒精。
A.②③④⑤⑦⑨ B.②⑤⑦ C.①②④ D.①②③④⑤⑥⑦ 4．工业上将S02转化为SO3是在接触室如右图里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体从管外流过；
经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。
中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中不需要进行热交换的是 A．电解水 B．实验室制取少量氨气 C．测定中和热 D．制取乙酸乙酯 5．硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成 其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中见图，硅原子与氧原子的个数之比为 A．12 B．13 C．25 D．27 二、选择题每题有1-2个正确答案 6．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量AlO2－的溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在cH＝0.1molL－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－ 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量的硫酸铝与纯碱反应2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2AlOH3↓＋3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应CuSO4＋2OH-CuOH2↓＋SO42－ C．苯酚与碳酸钠反应2C6H5OH＋CO32－2C6H5O－＋CO2↑＋H2O D．碳酸钡与硫酸反应Ba2＋＋SO42-BaSO4↓ 8．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是 A B C D 9．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 A．C50Cl10的相对分子质量为955 B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个 C．C50Cl10与C60互为同素异形体 D．C50Cl10分子中含有50个碳碳单键 10.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是 1 100 分散系微粒直径（nm） 溶液 胶体 浊液 A.分散系的分类 B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式 3 4 nOH/n（Al3） Al3、AlOH3 AlOH3 、AlO2－ AlO2 C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式 1/4 3/8 nFe/n（HNO3） Fe3 Fe3 Fe2 Fe2 D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物 1 2 nCO2/n[CaOH2] CaHCO3 2 CaCO3 CaHCO3 2 CaCO3 二、非选择题 11．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 A B C D 性质 结构 信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置 。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7填“大于”、“等于”或“小于”。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 填“大于”、“小”，其理由是 。
⑷A、B两元素非金属性较强的是写元素符号 。写出证明这一结论的一个实验事实 。
12．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收 ⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2 通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程。
、 （不必配平） ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
13．（10分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题 （1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。
A B C D （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 。
A． BaO 2 H2SO 4 BaSO4 ↓ H2O2 B． 2NH4HSO4 NH42S2O8 H2↑， 然后水解 NH42S2O8 2H2O 2NH4HSO4 H2O2。
C．CH3CHOHCH3O2→CH3COCH3H2O2 D．乙基蒽醌法 （3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
下列说法正确的有 。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程 B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡 C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢 D．正极含碳的质量以0.2g适宜 （4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式 ①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜 。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚 14.工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O 现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求 （1）理论上需要标准状况下的空气____________m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水_____________吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为______________。
（3）若同时生产质量分数为100的冰醋酸m1吨和质量分数为50的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为________________；
若不补充水，则m1＋m2＝__________ 参考答案 1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.B 7.A 8.D 9.BC 10.D 11．⑴第三周期 ⅦA ⑵2Na2H2O2NaOHH2↑ 大于 ⑶大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 合理即给分 ⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强合理即给分 12．⑴Cu、O；
⑵b、c；
⑶2Fe3＋2I-＝2Fe2＋I2；
S2O82-＋2Fe2＝2SO42-＋2Fe3；
⑷a2Al3＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3＋4OH-＝AlOH4-］；
b稀硫酸、KMnO4溶液；
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 19.1B2D3ABCD4CuH2SO4H2O2CuSO4H2O C7H8H2O2C6H4OHCH3H2O 13. ⑴ 加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率 增加反应速率，缩短达到平衡的时间 ⑵ ⑶ CH4g＋H2Og＝COg＋3H2g △H＝＋206.1 kJmol－1 2.8105 18 86.96 138 ⑷ N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋ 14. 用心 爱心 专心