福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二下学期期中
考试 可能用到的相对原子量 H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5 第Ⅰ卷 （本卷共计45分） 一．选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分） 1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是 A．pH1的硫酸溶液 B．cH 10-10 mol/L纯碱溶液 C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．cH 10-5 mol/L的硫酸铵溶液 2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是 A．H、Na、SO42-、CH3COO- B．Na、I-、Cl-、Fe3 C．Al3、NH4、Br-、HCO3- D．K、Mg2、NO3-、SO42- 3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．装置乙可用于测定化学反应的反应热 C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置 D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜 4．下列实验过程中的相关步骤正确的是 选项 实验 操作 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5H2O2溶液，
观察实验现象 B 验证MgOH2 和FeOH3的Ksp大小 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L FeCl3溶液 C 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 D 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 molL－1 X，发生反应2XgYg Zg ΔHcA-cB-cOH-cH B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl- D．图4表示在N2g3H2g 2NH3 g达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 10．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是 A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成 B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量 C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物如淀粉和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是 A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B．电子流动方向为N→Y→X→M C．M电极反应式C6H10O5n＋7nH2O－24ne-6nCO2↑＋24nH D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2标况下 12.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是 A.放电时, Li由左向右移动 B.放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4xLixe-LiFePO4 C.充电时, 外加电源的正极与Y相连 D.充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g 13．常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgcCu2与Na2S溶液体积V的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该温度下KspCuS10-35.4 B．曲线上各点的溶液均满足关系式cS2-cCu2KspCuS C．Na2S溶液中CS2-CHS-CH2S2CNa D．c点溶液中cNacCl-cS2-cOH-cH 14．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯C4H10g C4H8gH2g ΔH0，将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是 （ ） A. 由图甲可知，x小于0.1 B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n氢气/n丁烷增大，逆反应速率减小 C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 15．常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是 A. 曲线L1表示 与pH的变化关系 B. KaHA110-5.5 C. a点时两溶液中水的电离程度相同 D. 0.10mol/L MA溶液中存在cMcA-cOH-cH 第Ⅱ卷 （本卷共计55分） 二．非选择题（共计55分） 16．13分 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
1 已知部分弱酸的电离常数如下表 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数25℃ Ka 1.810-5 Ka4.3l0-10 Ka15.0l0-7 Ka25.6l0-11 ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，cCN-______cHCO3-填“”、“”或“”。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3， 其pH由大到小的顺序是________填编号。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中cCH3COO-/cCH3COOH ___________。
2 某温度下, PH3的盐酸中[OH-]10-9 mol/L. 该温度下, PH2的H2SO4与PH11的NaOH混合后PH变为9, 则硫酸与氢氧化钠的体积比为 . 3 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_________。
② b点所示的溶液中cNH4－cNH3H2O_________写出准确数值。
4在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为 ；
该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1-lgKa1≈ 。
17. 12分反应原理在工业的应用 1 科研人员将粗锰含杂质的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出假定杂质不反应，溶液体积不变，发生反应Mns Sn2aqMn2aq Sns，为加快反应速率可以采取的措施__________；
不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_________。
2 常温下，KspFeS＝110-18，FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在关系[H＋]2[S2－]＝1.010－22，为了使溶液里cFe2＋ 达到1 molL－1，现将适量Fe