2、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；
3、 能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；
4、 了解酸碱电离理论。
学习重点电离平衡的建立以及电离平衡的移动 学习难点外界条件对电离平衡的影响 学习过程 一、 电解质有强弱之分 阅读教材，判断下列问题的正误。
1、 强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。
2、 强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。
3、 强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。
4、 强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。
5、 书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。
6、 NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。
思考1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液电解质与非电解质的本质区别是什么 思考2、通过实验31知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么你分析产生这种现象的原因是什么 找规律化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系 化学键类型 物质类别 在水溶液中微粒 强电解质 弱电解质 非电解质 练习有下列物质（1）铜；
（2）硫酸钡；
（3）氢氧化钠固体；
（4）氨水；
（5）熔融硝酸钾；
（6）乙醇；
（7）盐酸；
（8）金刚石；
（9）二氧化硫；
（10）冰醋酸。其中能导电的是 （用序号填写，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。
二、 弱电解质的电离过程是可逆的 思考3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么说明了什么问题 思考4、根据课本图33，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同 练习写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
（1）CH3COOH （2）NaHSO4 3NH3.H2O 4 H2SO4 5H2CO3 6CaOH2 思考5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么书写离子方程式时，弱电解质应如何处理 思考6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识 练习判断下列物质之间能否发生化学反应说明理由。能反应的请写出离子方程式。
（1）碳酸钙与醋酸 （2）苯酚与碳酸氢钠溶液 （3）足量氨水与氯化铝溶液反应 （4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液 （5）氢硫酸与硫酸铜反应 找规律 弱电解质的电离方程式书写时，应注意 ①要用“”连接；
②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。
以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响 平衡移动方向 cH cCH3COO cCH3COOH cH/cCH3COO 升高温度 加水稀释 加纯醋酸 加NaOH 加HCl 加CH3COONa 练习在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡NH3.H2ONH4OH下列几种情况能否引起电离平衡的移动向哪个方向移动 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压 当堂达标训练 1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2 C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L 2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固） 3、在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 4、往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的 H2的体积相等时，消耗酸的体积 VHA VHB，下列分析正确的是 A.消耗锌的质量mHA mHB B.HA 一定为强酸 C.生成H2的平均速率VHA HA