A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是 。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能 3．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是 。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大 C．溶液中的SO浓度增大D．溶液的密度增大 4．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiOOH ＝ 2NiOH2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质和反应类型是 。
A．NiOOH 氧化反应 B．NiOH2还原反应 C．H2 氧化反应 D．H2 还原反应 5．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 。
A．0.1 mol/Lmin B．0.2 mol/Lmin C．0.3 mol/Lmin D．0.6 mol/Lmin 6．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A．υ（A）＝0.2mol/Ls B．υ（B）＝0.45 mol/Ls C．υ（C）＝0.40 mol/Lmin D．υ（D）＝0.6 mo/lLmin 7．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是 A．锌为电池负极，发生氧化反应 B．电解质溶液是酸性溶液 C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 D．负极发生的反应是Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H 8、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是 A．CH32CHCH2CH2CH3 B．CH3CH22CHCH3 C．CH32CHCHCH32 D．CH33CCH2CH3 9、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有 A．2 B．4 C．5 D．6 10．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是 A．16O与18O具有相同的中子数 B．16O与18O具有不同的电子数 C．16O与18O具有相同的质子数 D．16O与18O原子的最外层电子数均为2 2 8 18 7 x 11．已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是 A．R元素的原子序数为36 B．R元素是第4周期元素 C．R元素的最高正化合价为8 D．R元素的原子在反应中易失去电子 12．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A .HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C .CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2 13 下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A.H2O B.NH3 C.HCl D.CS2 14．下列各组物质之间能发生置换反应的是 A．碘水加入氯化钠溶液中 B．氯水加入碘化钠溶液中 C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠溶液中 15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性NaOH＞MgOH2＞AlOH3 C．稳定性PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性F＞O＞S 16．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 A．R的最高价氧化物为RO3 B．R的气态氢化物能燃烧 C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性 17．已知A的原子序数是x，B2-与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 A． x-5 B．x5 C．x1 D．x-1 18．短周期元素的离子aW2、bX、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．原子半径W＞X＞Z＞Y B．热稳定性 H2Y＞HZ C．离子半径W2＞Y2- D．碱性XOH＞WOH2 19．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是 。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A．①② B．①③ C．只有③ D．全部 20．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是 。
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/Ls B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 D．反应的化学方程式为Xg＋Yg＝Zg 21．已知可逆反应2SO2＋O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将 1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则 。
A．Q 1＝Q B．Q 1＜Q C．2Q 1＞Q D．无法判断 22、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点WX B．阴离子的还原性WZ C．氧化物的水化物的酸性YZ D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 二、非选择题（56分） 23．（每空2分，10分） 1下列反应属于放热反应的是_______________；
属于吸热反应的是______________。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．氢气在氧气中燃烧 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 E．BaOH28H2O与NH4Cl反应 F．冰熔化成水 G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应 （2）写出下列各烷烃的分子式。
①、烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍_____ 。
②、烷烃B的分子中含有200个氢原子_______ 。
③、1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气_______ 。
24、（12分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E R F 3 A C D H I G 4 B （1）写出R单质分子的电子式 。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 填化学式。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。
（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。
25．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋1 ＋3 ＋5、－3 ＋7、－1 ＋5、－3 －2 回答下列问题 （1）、⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）、8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3、）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
（4）、写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期 B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等 C．⑥在同主族元素中非金属性最强 D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8 E．①与⑧形成的化合物具有两性 26．（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；
E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
A DC B C 回答下列问题 （1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为