考点阿佛加德罗常数NA 点评考查阿佛加德罗常数NA的应用，难度不大，考生要特别注意标准状况下的具体条件，水为液态，不是气态。
2．在国际单位制中，物质的量的基本单位是 A．千克 B．摩尔 C．克/摩尔 D．摩尔/升 【答案】B 【解析】 试题分析物质的量基本单位是摩尔，简称摩，故选项B正确。
考点考查物质的量等知识。
3．下列说法正确的是 A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程 B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化 C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键 D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解 【答案】A 【解析】 试题分析A、油脂的氢化是指不饱和的液态油与氢气发生加成反应转化为固态脂的过程，正确；
B、蔗糖水解生成的葡萄糖含有醛基，具有还原性，可被溴水氧化，而果糖不是还原性糖，不能被溴水氧化，错误；
C、氨基酸分子中含有羧基和氨基，可与任意的氨基酸发生缩合反应形成肽键，错误；
D、蛋白质遇重金属盐发生变性，而变性是不可逆过程，加水不会溶解，错误，答案选A。
考点考查有机物的性质判断 4．下列叙述正确的是（ ） A.氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质 D.氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 【答案】D 【解析】A不正确，当H2、C作还原剂时，可以还原CuO、Fe2O3等金属氧化物；
B不正确，因为化合物中元素的化合价既可呈正价也可呈负价；
C不正确，Cl2与水的反应，NO2与水的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，及KClO2、KMnO2的分解反应中，氧化剂与还原剂均为同一物质。故只有D正确。
5．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．酒精 B．H2 C．Na2SO4 D．SO2 【答案】C 【解析】A．酒精常温下为液态，在水溶液中只存在乙醇分子，不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，H2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．Na2SO4是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的硫酸根离子和钠离子，能导电，是电解质，故C正确；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫电离，所以二氧化硫是非电解质，故D错误；
故选C． 【点评】本题考查电解质的概念，解答时抓住概念中的关键词，并注意电解质必须是化合物，题目较易． 6．试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（ ） A.Cs2CO3比CsHCO3稳定 B.CsOH是一种强碱 C.可能存在Cs2O2 D.Cs在金属活动性顺序表中排在K后面 【答案】D 【解析】同一主族元素存在相似性，从上到下元素的金属性增强。Cs应与Na、K有相似的性质，而且更活泼。
7．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分 利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭 体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 （ ） A.SO2 B.SO3 O2 C.SO2 O2 D.SO2 SO3 【答案】C 【解析】对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出口方向）、原理及发生的反应必须有足够的重视。通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出。故A处流出的气体仍为SO2和O2。
8．下列说法正确的是 A．1H2O与2H2O为两种不同核素 B．3He和4He互为同位素 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D．在3He中存在质子数中子数核外电子数 【答案】B 【解析】 9．对于xAgyBg zCgwDg的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（ ） A．xyzw, 正反应是放热反应 B．xyzw，正反应是吸热反应 C．xyzw，逆反应是吸热反应 【答案】B 【解析】 试题分析如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即xy＞zw，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；
如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，xy＜zw升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确，故选B。
考点考查外界条件对化学平衡的影响 10．关于下列物质用途的说法错误的是 A．聚氯乙烯塑料制品可用于包装食品 B．乙二醇可用于配制汽车防冻液 C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．三硝基甲苯是一种黄色烈性炸药，常用于国防和民用爆破 【答案】A 【解析】 试题分析聚乙烯可用于食品包装，聚氯乙烯不能用于食品包装。
考点物质的用途。
11．已知下列两个热化学方程式 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；
ΔH－571.6kJ/mol C3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l）；
ΔH－2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为 A．13 B．23 C．32 D．31 【答案】B 【解析】 试题分析设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为0.5mol-n．根据题意，列方程为kJ/moln2220.0kJ/mol（0.5mol-n）723.2kJ，解得 n0.2mol；
C3H8的物质的量为0.5mol-0.2mol0.3mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为0.2mol0.3mol23，答案选B。
考点考查反应热的有关计算 12．将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,稀释后溶液的物质的量浓度是 A．1molL-1 B．0.1molL-1 C．0.001molL-1 D．10molL-1 【答案】B 【解析】 试题分析物质的量浓度4/40/10.1molL，选B。
考点物质的量浓度的计算 13．下列四组物质中，互为同位素是 A．O2和O3 B．H216O和H218O C．12C和14C D．正丁烷和异丁烷 【答案】C 【解析】 试题分析A、氧气和臭氧互为同素异形体，A错误；
B、均表示水分子，不是同位素关系，B错误；
C、12C和14C的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，C正确；
D、正丁烷和异丁烷互为同分异构体，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查同位素判断 【名师点晴】关于同位素、同素异形体、同分异构体以及同系物的判断，关键是明确判断依据以及适用对象和范围。例如同位素研究的是核素，同素异形体的研究对象是单质，同分异构体和同系物均是研究化合物的，然后依据概念进行分析解答即可。
14．下列分子式只能表示一种物质的是（ ） A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2 【答案】B 【解析】 试题分析同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；
根据是否存在同分异构体判断正误。A、C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，A错误；
B、CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，B正确；
C、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，C错误；
D、C2H4O2可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，D错误，答案选B。
考点考查同分异构体的判断 15．已知反应2CH3COCH3lCH3COCH2COHCH32l。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线Y-t如下图所示。下列说法正确的是 A、b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B、反应进行到20 min末,CH3COCH3的1 C、升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D、从Y0到Y0.113,CH3COCH2COHCH32的1 【答案】D 【解析】 试题分析A、温度升高速率加快，故b是20℃下CH3COCH3的Y-t曲线， A项错误；
B、温度升高速率加快，反应进行到20 min末,CH3COCH3的1,B项错误；
C、升高温度可缩短反应达平衡的时间不一定能提高平衡转化率，C项错误；
D、从Y0到Y0.113,CH3COCH2COHCH32的1，D项正确；
答案选D。
考点考查化学平衡 16．（每空1分共5分） （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,cH mol/L，pH值为 ，水电离的cH mol/L （2）某温度下，纯水中cH210-7mol/L，则纯水中cOH- mol/L，滴入盐酸使cH 5 10-6mol/L，则cOH- _________mol/L 【答案】10.1 1 11013 2 2107 8109 【解析】 17．（8分）有三溶液A.BAOH2，B.NAOH，C.NH3H2O（以下用编号ABC表示，） （1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为__________ _______ （2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_____________ ____ （3）pH11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_