1．13C-NMR核磁共振可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ） A. 15N与14N互为同位素 B．13C与C60是同一种物质 C．13C与15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同 2.下列关于化学键的叙述中,正确的是 A.化学键是原子间的相互吸引 B.所有物质中都存在化学键 C.化学反应中必定存在化学键的断裂和形成 D.化学反应与化学键的变化无关 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A．N2的电子式 B.钠离子的电子式Na C．原子核内有8个中子的氧原子18O D．S2－的结构示意图 4.我国某研究所研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是 A.1.8 g18O构成的18O2的物质的量是0.05 mol B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.021023 C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L D.18O2的摩尔质量为36 gmol－1 5．下列关于物质结构、性质的说法正确的是（ ） A. 因为酸性HClH2CO3，所以非金属性ClC B. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 C. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 6．下列属于共价化合物的是 （ ） A．NaCl B．HCl C．NaOH D．NH4Cl 7.在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说法正确的是（ ） A. 反应停止 B. 至少一种反应物消耗完 C. 各物质的含量不变 D. 正反应速率大于逆反应速率 8.下列电子式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A. 酸性 H2SO4 H3PO4 B. 非金属性 Cl Br C. 热稳定性Na2CO3 NaHCO3 D. 碱性NaOH MgOH2 10.主族元素R的原子的电子式可表示为 ，该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 A. 含氧酸化学式可能为H3RO4 B. 含氧酸化学式可能为HRO3 C. 气态氢化物化学式为RH5 D. 最高价氧化物化学式为R2O5 11．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标 志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2O2 ⇌2SO3的说法不正确的是（ ） A．该反应为可逆反应，故在一定条件下 SO2和 O2不可能全部转化为 SO3 B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程 中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产 SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的 问题 12、 在一定条件下，反应N23H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的物质的量增加了 0.1 mol，则反应速率为（ ） A. vNH3 0.03 mol/（Lmin） B. vNH3 0.02 mol/（Lmin） C. vNH3 0.17 mol/（Lmin） D. vNH3 0.01 mol/（Lmin） 13．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（ ） A. 离子半径X Y3 Z2－ B. 碱性XOH YOH3 C. 单质的还原性X Y D. 原子序数Y X Z 14.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） ①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98的硫酸 A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤ 15.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ） A. 该反应是吸热反应 B.该反应可能是碳酸钙的分解反应 C. 该反应一定需要加热才能发生 D. 该反应不可能是铝与氧化铁的反应 16．1 mol HH键的键能是436kJ，1 mol II键的键能是151kJ，1 mol HI键的键能是299kJ，则对反应H2（g）I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是（ ） A．放热反应 B． 吸热反应 C．化合反应 D．可逆反应 17．对于反应A g 3Bg 2Cg 2Dg，下列数据表示反应进行得最快的是 A. vA0.7mol/Ls B. v B 1.8mol/L s C. v C1mol/Ls D. v D 1.6mol/Lmin 18．已知某反应的各物质浓度数据如下 aAg＋bBg 2Cg 起始浓度molL－1 3.0 1.0 0 2 s末浓度molL－1 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（ ） A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 19．一定温度下，可逆反应3XgYg 2Zg达到平衡的标志是 （ ） A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．3V正X2V逆Z C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子个数比为312 20.在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2 SO2 O22 SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为 （ ） 21.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A.非金属性ZTX B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性RTQ D.最高价氧化物的水化物的酸性TQ 22.锌与盐酸反应过程中，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可向溶液中加入的物质是（ ） A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液、 物质的量/mol 时间/min t3 N M 8 6 4 2 O t2 t1 23．在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中M、N的物质的量 随反应时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应的化学方程式为2N 5M B．t2时，正、逆反应速率相等 C．若t33， 用M表示该反应的平均速率为1mol/Lmin D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 第II卷 （非选择题 共54分） 24. （共14分） Ⅰ、书写下列物质的电子式。
（1）KCl （2）HCl （3）MgCl2 （4）NH3 Ⅱ、下列物质中①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥HCl ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O （1） 只含共价键的是 ；
（2） 只含离子键的是 ；
（3） 既含共价键又含离子键的是 ；
（4） 属于离子化合物的是 ；
（5） 属于共价化合物的是 。
25. （8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据 用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒） 浓度 时间（秒） 反应条件 30％H2O2 15％H2O2 10％H2O2 5％H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 ①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下 催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①写出H2O2发生的化学反应方程式 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
26.（12分）根据下表中的信息分析回答问题 元素 元素或由元素组成的物质性质 A 单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
B 原子最外层电子数是次外层电子数三倍 C 金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体 D 单质在空气中体积分数最大 E 固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。
F 相同条件下气体密度最小 （1）C的离子结构示意图为___________________________________