⑵在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g O2 g2SO3g △H 0 ①写出该反应的化学平衡常数表达式K ________________________。
②降低温度，该反应K值______________，二氧化硫转化率______________（以上均填“增大”、“减小”或“不变”） 18. （8分）常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
⑴该溶液中存在的平衡体系有 ____________；
____________；
____________。
⑵溶液中共有 _________种微粒。
⑶溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__________________。
⑷溶液中nCH3COO-nOH--nH_________mol。
19. （8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 实验编号 HA物质的量浓度mol/L NaOH物质的量浓度mol/L 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH9 ② c 0.2 pH7 ③ 0.2 0.1 pH7 请回答 ⑴从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________填“强酸”或“弱酸”。
⑵②组情况表明，c____________0.2mol/L选填“大于”、“小于”或“等于”。混合液中离子浓度cA-与cNa的大小关系是____________。
⑶从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度选填“大于”、“小于”或“等于”，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
⑷①组实验所得混合溶液中由水电离出的cOH-____________mol/L。
20. （14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作 A.冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D.将物质的量浓度为cmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空 ⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→___→___。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是_______。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是_____________________________________。
⑶滴定中可选用的指示剂是________。滴定中，目光应注视_________；
判断滴定恰好完成的依据是_____________________________________读数时，目光与_______保持水平。
⑷某学生实验时滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数，测定的浓度会偏______。
⑸该浓硫酸样品的物质的浓度计算式为______________________________。
21. （9分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，它们之间能发生下列反应A.HAHC2-少量A-H2C-；
B.H2B少量2A-2B2-2HA；
C.H2B少量H2C-HB-H3C 回答下列问题 ⑴相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
⑵A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子H的是____；
最难结合质子的是_____________。
⑶下列反应的离子方程式正确的是______。
A.H3C3A-3HAC3-B.HB-A-HAB2- C.H3CB2-HB-H2C- ⑷完成下列反应的离子方程式 ①H3COH-过量____________________；
②HA过量C3-______________________。
22. （6分）有硫酸和盐酸的混合液20mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的BaOH2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算 ⑴最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。
⑵A点溶液的pH值。
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