B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；
C、因CaCO3与CH3COOH反应CaCO32CH3COOH（CH3COO）2CaH2OCO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；
D、因加热时NaHCO3分解产生气体2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；
2．胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A．分散质粒子直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 【答案】A 【解析】 试题分析胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子直径大小，故选项A正确。
考点考查胶体分散系与其它分散系的本质差别正误判断的知识。
3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．苯酚钠溶液中通入少量CO22C6H5O－CO2H2O→2C6H5OHCO32－ B．FeSO4的酸性溶液中加H2O22Fe2H2O22H2Fe32H2O C．用氨水吸收少量的SO2NH3 H2OSO2NH4HSO3－ D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3－OH－CO32－H2O 【答案】B 【解析】 4．下列说法或表示法正确的是 A．由“C（石）→C（金）；
△H 1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2gO2g 2H2Ol；
△H -571.6kJ/mol D．HCl和NaOH反应的中和热△H -57.3kJ/mol，则H2SO4和CaOH2反应的中和热为△H －257.3kJ/mol 【答案】C 【解析】A中反应是吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨的，所以石墨稳定，A不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，B不正确，C正确。中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，D不正确，答案选C。
5．某溶液中由水电离产生的cH＝110－10mol/L，该溶液的溶质不可能是 A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO4 【答案】D 【解析】 试题分析常温下，水的离子积为110－14，由水电离产生的cH10-10mol/L，水的离子积为110-20，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，一般情况下，酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离。氢氧化钾溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，可能是氢氧化钾溶液，A项错误，硫酸在溶液中电离出氢离子，抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硫酸，B项错误，HClO4溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，可能为HClO4 ，C项错误；
MgSO4溶液中，镁离子水解，结合由水电离产生的OH－，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是MgSO4溶液，D项正确 考点水的电离平衡 6．下列说法一定正确的是 A．0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 L B．16 g O2中含有的分子数约为6.021023 C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol D．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.021023 【答案】D 【解析】 试题分析A为指明所处的条件为标准状况，故气体的摩尔体积不一定为22.4L/mol，A错误；
16g氧气的物质的量为16g/32g/mol0.5mol，分子数为3.011023,，B错误；
C未指明溶液的体积，C错误；
11.2 L 气体的物质的量为0.5mol，二者均为双原子分子，所含原子数为0.5molx2x6.021023mol-1，D正确，答案选D. 考点气体的摩尔体积 7．某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是 A．1mol该烃完全燃烧消耗O2 11mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C．1mol该烃完全加成消耗Br2 3mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个 【答案】B 【解析】 试题分析A. 该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2的物质的量为（812/4）mol11mol，A项正确；
B．该分子有一个支链，与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，B项错误；
C．该分子含有一个CC和一个C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol，C项正确；
D．含有CC和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，D项正确；
答案选B。
考点考查烃的化学性质，原子共平面的判断等知识。
8．下列反应的离子方程式错误的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO B．过量的NaHSO4与BaOH2溶液反应Ba22OH-2HSO42-＝BaSO4↓2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3＋＋3NH3H2O＝FeOH3↓＋3NH4 【答案】AC 【解析】 试题分析A中CO2是过量的，则应该是生成碳酸氢钙，A不正确；
C中电子的得失不守恒，应该是4Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4H2O，其余选项都是正确的，答案选AC。
考点考查离子方程式的正误判断 点评该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
9． 将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】将CO2气体通人CaCl2溶液，不会产生白色沉淀，如果要有白色沉淀生成，应加入碱液，使溶液成碱性，此时就会得到碳酸钙白色沉淀了。故选D 10．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 A．AB B．A10－4 B C．B10－4 A D．AB 【答案】B 【解析】 试题分析氢氧化钠抑制水电离，常温下，pH都等于9的NaOH溶液由水电离产生OH－浓度为10－9 mol/L，CH3COONa水解，促进水电离，pH等于9的CH3COONa由水电离产生OH－浓度10－5 mol/L，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查水的电离 【名师点晴】解答时注意溶液中的cH＋和水电离出来的cH＋是不同的①常温下水电离出的cH＋＝110－7 molL－1，若某溶液中水电离出的cH＋＜110－7 molL－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；
若某溶液中水电离出的cH＋＞110－7 molL－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的cH＋＞110－7 molL－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；
cH＋＜110－7 molL－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
11．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9，则氧元素的质量分数是（ ） A．16B．37C．48D．无法计算 【答案】B 【解析】三种物质的通式都是CnH2nO，即分子中碳和氢原子的质量之比始终满足6︰1，所以混合物中含碳量是9％6＝54％，因此含氧量是1－9％－54％＝37％，答案选B。
12．（3分）下列说法正确的是（ ） A． 1mol氧的质量是16gmol﹣1 B． Na的摩尔质量是23gmol﹣1 C． CO2的摩尔质量是44g D． 氢的摩尔质量是2gmol﹣1 【答案】B． 【解析】 试题分析A.1mol“氧”指代不明确，不能确定是氧气还是氧原子，1molO原子的质量为16g，且gmol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误；
B．摩尔质量以16gmol﹣1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量，Na的摩尔质量是23gmol﹣1，故B正确；
C.1molCO2的质量是44g，CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；
D．“氢”指代不明确，氢气的摩尔质量是2gmol﹣1，故D错误， 考点 摩尔质量．. 13．关于糖类、油脂和蛋白质，以下叙述正确的是 A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．蔗糖和淀粉都是高分子化合物 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 【答案】A 【解析】A 正确，植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B 错误，葡萄糖不能水解 C 错误，蔗糖不是高分子化合物 D 错误，硫酸铜是重金属盐，有毒，使蛋白质变性，失去生理活性，不能重新溶于水 14．我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．原子核内含有4个质子 C．原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为2，具有较强的金属性 【答案】A 【解析】 正确答案A B．不正确，原子核内含有2个质子；
C．不正确，原子核内含有1个中子 D．不正确，的最外层电子数为2，最外层是全充满稳定结构，金属性和非金属性均较弱。
15．一定条件下存在反应COgH2OgCO2gH2g，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1 【答案】C 【解析】 试题分析因为三个容器的体积相同，且是绝热容器，I、III是从正反应开始的，反应放热，而II是逆反应开始的，反应吸热，所以三个容器达到的平衡都不是等