A. 正、负离子的半径比 B. 正、负离子所带的电荷 C. 晶体类型 D. 正、负离子的配位数 【答案】B 【解析】影响晶格能的因素①离子的电荷；
②离子的半径；
③晶体的结构类型；
④离子电子层结构类型。
晶格能来源于正、负离子的静电作用，故正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。
2． 下列单质中，标准熵 【答案】D 【解析】都是气态双原子分子，分子中粒子数多的混乱度大，则熵值大。
3． 下列有关原子晶体的叙述中正确的是（ ）。
A. 原子晶体只能是单质 B. 原子晶体中存在单个分子 C. 原子晶体中原子之间以共价键相结合 D. 原子晶体中不存在杂化的原子轨道 【答案】C 【解析】原子晶体包括单质和化合物（如独立的小分子。
4． 下列化合物中，在 【答案】C 【解析】 和 易溶于 溶液。
和 都难溶于 溶液，但 的溶解度 更小。
5． 下列物质中，热稳定性最差的是（ ）。
【答案】D 第 2 页，共 50 页 最大的是（ ）。
）。原子间是通过共价键相互结合，不存在 溶液中溶解度最小的是（ ）。
【解析】阳离子极化作用越大，热稳定性就越差。
6． 已知在 则反应 【答案】B 【解析】利用多重平衡原则，可知反应的平衡常数为 7． 下列各对物质中，对沸点高低顺序判断不正确的是（ ）。
【答案】D 【解析】分子间作用力（范德华力和氢键）的强度是决定物质沸点的主要因素。
和 氢键（键能 和 分子间都存在范德华力和氢键， 而 ）大得多，故沸点 的氢键强度（键能 所以沸点 大，因此沸点 由 ）比 的 代入数据可求解。
时，反应 的 （ ）。
均为非极性分子，分子间只有色散力，色散力大小与分子的变形性大小成正比，分子 三重键而使其半径小于 小，但作为双原子分子， 其半径比 半径越大则变 形性越大，分子中有 的相对分子质量虽然比 此题应该注意到，用相对分子质量大小讨论分子的变形性是不够准确的；
为非极性分子，分子间只有色散力， 为极性分子，分子间除了有色散力（对称性低的总的分子间作用能较大，因此沸点 8． 密闭容器中，气体A 、B 、C 建立化学平衡则 为原来的（ ）。
【答案】A 【解析】 体积扩大一倍，浓度缩小一倍，即 对称性高则变形性小，分子间色散力小；
而分子间色散力较大）外还有取向力和诱导力， 相同温度下，使体积扩大一倍， 第 3 页，共 50 页 得出 9． 电对 A.pHl B.pH2 C.pH0 D.pH3 【答案】C 该值的确定是在（ ）。
【解析】元素电势图经常以pH 14和pH0两种条件下作图。
10．已知，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（ ）。
【答案】B 【解析】 能发生氧化还原反应。
二、简答题 11．棕黑色粉末A 不溶于水，与稀硫酸作用得到紫红色溶液B 。向B 溶液中通入过量变为粉红色 溶液C 。向B 溶液中加入红色溶液E 。向碱性的E 溶液中加入转化为棕黑色的G 。用浓盐酸处理G 则有 则溶液 溶液有粉红色沉淀D 生成，过滤除去沉淀D ，得到紫溶液则有绿色的溶液F 生成。粉红色D 在空气中缓慢放出。向溶液C 中加入过量氨水，生成白色沉淀H 溶液得到 的化学式，给出各步反应的方程式。
各步反应的方程式 12．试写出氮族元素所有三氯化物与水作用的方程式，并解释 【答案】水解反应方程式 第 4 页，共 50 页 和棕黄色溶液在空气中缓慢转化为棕褐色产物J ，J 不溶 于水和稀硫酸，溶于酸性无色溶液。将J 和G 混合，小心加热又得到A 。试给出 【答案】 和 水解产物不同的原因。
一、选择题 考研试题