2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题16*348分） 一、选择题包括第1题第16题，共48分。
1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．关停化工企业，消除污染源头 2．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH 3．在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间（ ） A.大于10sB.等于10sC.小于10sD.等于5s 4．对于化学反应方向的确定不仅与焓变ΔH有关，也与温度T、熵变ΔS有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔScOH−cH B．叠氮酸（HN3与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为cNaccOH−cH C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中ccCl− D．常温下pH2的醋酸与pH12的烧碱溶液等体积混合 cNacCH3COO−cOH−cH 14．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是 ① ② ③ ④ A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 15、下列有关说法与盐类的水解有关的是 ①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接金属除锈剂 ②NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到AlOH3固体 A.仅①②③B.仅②③④C.仅①④⑤D.①②③④⑤ 16．298 K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2H3PO4的数量级为10-8 B．Kh1.010-6.8 C．pH7时cc D．NaH2PO4溶液显碱性 第II卷（填空题52分） 二、非选择题包括第17题第21题五个大题，共52分。
17．（8分）温度t℃时，某NaOH稀溶液中cH＋10−a molL−1，cOH−10−b molL−1，已知a＋b12，请回答下列问题 （1）该温度下水的离子积常数KW________。
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，该NaOH溶液中由水电离出的cOH−为______。
（3）给该NaOH溶液加热，pH________填“变大”、“变小”或“不变”。
18．（6分）已知反应aAg＋bBgcCg，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 。
（2）经测定，前4 s内vC＝0.05 molL－1s－1，则该反应的化学方程式为 。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲vA＝0.3 molL－1s－1，乙vB＝0.12 molL－1s－1，丙vC＝9.6 molL－1min－1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
19．（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题 （1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为______________________________。
（2）配制NH4FeSO42标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4FeSO42 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）下列操作对TiO2质量分数测定结果偏高的是（ ） ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4FeSO42溶液有少量溅出 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ③若在滴定时滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 20．（12分）科学家对CO2的应用研究日新月异。
（1）科学家研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1︰4时在体积为V L的容器中反应，CO2转化率达90。由图1可知升高温度，K将____________（填“增大”“减小”或“不变”）；
300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率是___________（用nA、tA、V表示）。
（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃有机物 2CO2g 6H2gC2H4g 4H2Og ΔH Q kJmol−1 在0.1 MPa时，按nCO2︰nH21︰3投料，图2表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。
①Q________0（填“”“”或“”）；
②曲线c表示的物质为________；
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______________。
（3）已知CO2g2CH3OHgCH3OCOOCH3gH2Og。在恒温容积可变的容器中加入1 mol CO2、2 mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图3所示，在反应过程中加压，若t1时容器体积为1000 mL，则t2时容器体积为________mL。
21、14分NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙