（2）元素的第一电离能处于基态的气态原子失去1个电子，生成1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。
5 电离能的应用 ①根据电离能数据，确定元素核外电子的排布 ②根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。
③判断元素的金属性、非金属性强弱 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 引入］我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢 讲］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。
学与问］元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么 投影小结］同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
讲］元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。
板书］二、元素周期律 1、原子半径 投影］观察图120分析 学与问］1．元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何应如何理解这种趋势 2．元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何应如何理解这种趋势 小结］同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增大。
讲］原子半径的大小取决于两个相反的因素一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。
问］那么，粒子半径大小的比较有什么规律呢 投影小结］1、原子半径大小比较电子层数越多，其原子半径越大。当电子层数相同时，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小。最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增大而增大 2、核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增大，半径减小。
3、同种元素的不同粒子半径关系为阳离子原子阴离子，并且价态越高的粒子半径越小。
过渡］那么，什么叫电离能呢，电离能与元素的金属性间有什么样的关系呢 板书］2、电离能 （1）定义气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能. ①常用符号I表示，单位为KJmol－1 ②意义通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。
讲］原子为基态原子，保证失去电子时消耗能量最低。电离能用来表示原子或分子失去电子的难易程度。电离能越大，表示原子或离子越难失电子；
电离能越小，表示原子或离子易失电子， 点击试题］已知Na元素的I1496 KJmol-1,则Na g -e- →Na g 时所需最低能量为 . 板书］（2）元素的第一电离能处于基态的气态原子失去1个电子，生成1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。
讲］气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。上述表述中的“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是保证“最低能量”的条件。
投影］ 问］读图l21。碱金属原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢 讲］从图l2l可见，每个周期的第一个元素氢和碱金属第一电离能最小，最后一个元素稀有气体的第一电离能最大；
同族元素从上到下第一电离能变小如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn的第一电离能依次下降，H、Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能也依次下降。
学与问］1、金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系 讲］第一电离能越小，越易失去电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
讲］同周期元素碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；
从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。短周期元素的这种递变更为明显，这是同周期元素原子电子层数相同，但随着核电荷数增大和原子半径减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强的必然结果。
同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越容易失去电子电子。这是因为同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加从左到右略有增加。这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在n-1d轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。
板书］3电离能的变化规律 同周期元素从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越容易失去电子电子。
讲］总之，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果 思考与交流］ Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小 讲］但值得我们注意的是元素第一电离能的周期性变化规律中的一些反常同一周期，随元素核电荷数的增加，元素第一电离能呈增大的趋势。主族元素左-右第一电离能依次明显增大（但其中有些曲折）。反常的原因多数与全空（p0、d0）、全满（p6、d10）和半满（p3、d5）构型是比较稳定的构型有关。当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半充满和全充满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。故磷的第一电离能比硫的大，Mg的第一电离能比Al的第一电离能大。
讲］在同周期元素中，稀有气体的第一电离能最大。金属越活泼，金属元素的第一电离能越小，非金属越活泼，非金属元素的第一电离能越大。
点击试题］不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是 。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。
（2）同周期内，随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是 （填写编号）。
①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒） ③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＞E（硒） （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围 ＜E＜ 。
（4）10号元素E值较大的原因是 解析此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。
（1）同主族元素最外层电子数相同，随着原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失去最外层电子所需能量逐渐减小。
（2）根据图像可知，同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫），E值出现反常现象。故可推知第四周期E（砷）＞E（硒）。但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值未出现反常。所以E（溴）＞E（硒）。此处应填①、③。
（3）1mol 气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其E值应在419～738之间。
（4）10号元素是Ne，它的原子最外层已经成为8电子稳定结构，故其E值较大。
答案（1）随着原子序数的增大，E值变小 周期性。（2）①、③（3）419、438或填E（钾）、E（镁）（4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构。
学与问］2、下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。为什么原子的逐级电离能越来越大这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系 讲］气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能用I1表示，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能用I2表示，依次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系I1I2I3I4I5即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成1价离子；
Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；
Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
板书］（4）第二电离能；
由1价气态阳离子再失去1个电子形成2价气态阳离子所需要的能量称为第二电离能，常用符号I2表示，依次还有第三、第四电离能等。
讲］通常，原子的第二电离能高于第一电离能，第三电离能又高于第二电离能。这是因为元素的原子失去电子后，原子核对核外电子的作用增加，再失去电子消耗能量增加，失电子变得困难。
讲］根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；
反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。因此，运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度。
板书］5 电离能的应用 、根据电离能数据，确定元素核外电子的排布 讲］如Li I1I2I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上，且最外层上只有一个电子 板书］根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。
讲］如K元素 I1I2I3，表明K原子易失去一个电子形成1价阳离子。一般来讲，在电离能较低时，原子失去电子形成阳离子的价态为该元素的常见的价态。如Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大相当于第一电离能的10倍，故Na的化合价为1，而Mg 在第三电离发生突变，故Mg的化合价为2、 板书］判断元素的金属性、非金属性强弱 讲］I1越大，元素的非金属性越强，I1越小，元素的金属性越强。
讲］需要我们注意的是，金属活动性表示的是在水溶液中金属单质中的原子失去电子的能力，而电离能是指金属元素在气态时失去电子成为气态阳