B．③①②；
C．③②①；
D．②①③。
13．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 （ ） A．第3周期第IA族B．第4周期第IA族 C．第5周期第IA族D．第3周期第IIA族 14．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （ ） A．氡气在标准状况下密度约是19.82gL－1 B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气”是氡的同位素 15．下列叙述正确的是 （ ） A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 16.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ） A．次氯酸（HClO） B．CH2Cl2 C．白磷（P4） D．三氟化硼（BF3） 17.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ） A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4 18. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ） A．R 一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，不可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质 第Ⅱ卷 非选择题 共84分 二．填空题（共84分 ， 除注明者外，每空1分） 19.（3分）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固选一填入）。
20．（8分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。其他元素所属类型编号①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。
21．（2分）1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸次氟酸。
（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________；
（2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式_______________________________。
22．（7分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；
W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；
W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号X__________，Y___________，Z__________，W___________。
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的化学方程式是_________________________________________。
23．（11分）A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；
B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性_______比________强。
24．（6分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空 （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）__ __，理由是 _ _；
（2）Y是_____，Z是_________，W是_______（以元素符号填空）；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
25．请填空（20分） （I）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界（1分） （II）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题 （1）写出下列元素符号① ，⑥ ，⑦ ，⑾ 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。
. . . （4）在这些元素中，原子半径最小的是 。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明 答 。在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明答 。
26. （12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知（1）写出元素符号W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。
（2）W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。
（3）由Y、X、W组成的化合物是由____________键和__________键组成的__________化合物。
（4）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式 ， ；
写出这两种物质之间反应的离子方程式 。
27. （8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值 （1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的x值范围 x（Mg） ， x（N） 。
（2）推测x值与原子半径的大小关系是 。根据短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
（3）经验规律告诉我们当成键的两个原子相应元素的x差值Δx1.7时，一般为离子键