②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
③若R2和M的电子层结构相同，则微粒半径MR2；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若XOHn是强碱，则YOHn也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族 A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 8．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 B．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 C．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变） 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。） 9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．25℃时，0.1 molL1氨水和0.05molL1 氨水中C（OH）之比是21 B．已知0.1 molL－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 molL－1 Na2A溶液中 cOH－ ＝ cHA－ cH＋ 2cH2A C．将0.1 molL－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的cH＋和cOH－都减小 D．向0.1 molL－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 10．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠Ba2＋OH－H＋SO42-BaSO4↓H2O B．铝与氯化铜溶液反应Al Cu2 Al3 Cu C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液2MnO4－5H2C2O46H＋＝2Mn2＋10CO2↑8H2O D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应3Fe 2NO3 8H3Fe2 2NO↑ 4H2O 11．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应 2Ag 3Bg xCg yDg x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率vC0.3mol/Lmin，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知vB vC3 2,则下列说法中正确的是 A．x y2 1 B．vA vC2 1 C．A的平衡浓度为0.4mol/L D．A与B的平衡浓度之比为3 2 12．乙酰水杨酸又名阿斯匹林Aspirin具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。对此化合物不正确的说法是 A．该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不能与稀盐酸作用 B．1 mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol C．该物质一定是由水杨酸和乙酸直接通过酯化反应合成 D．纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色 13．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 A．产生气体的体积①② B．电极上析出物质的质量 ①② C．溶液的pH变化①增大,②减小 D．电极反应式 ②中负极 Zn -2e Zn2 ①中阳极 Cu2 2e→Cu；
14．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是 A. 35.5a V2 ＝w2－w1 B. 23nNa＋27nAl＝w1 C. nNa＋3nAl＝ D. a V2 ＝ 还原铁粉 湿棉花 肥皂液 15．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 0C 时，生成FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
（1）实验中使用肥皂液的作用是 。
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；
有少量气泡产生 ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色 根据上述实验，能确定固体中存在的物质是 ；
不能确定是否存在Fe3O4的原因是 。
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4 ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 。
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
固体样品 溶液X 完全溶解 沉淀 红褐色固体 操作b 操作a 足量盐酸 足量H2O2 足量氨水 ③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是 。
16．中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系（反应条件略去）。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。
（1）写出下列物质的化学式C 。
（2）D的电子式为 。
（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A 试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可） a. ；
b. 。
（4）反应①的化学方程式 。
反应②的化学方程式 。
反应④的离子方程式 。
17．钨（74W）是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要是钨酸盐（其中钨为6价）的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成Fe，MnWO4。黑钨矿传统冶炼第一阶段是碱熔法（其中A、B、C都是钨的化合物） 黑钨矿 熔融 ① 水浸 过滤 滤渣 滤液（含A） 浓盐酸 ② 过滤 产品C 滤液（焰色反应黄色火焰） 沉淀B ③ 煅烧 （1）写出上述流程中步骤②③中发生反应的化学方程式 ② ， ③ 。
（2）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把产品C还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出碳还原产品C制取金属钨的化学方程式 。
（3）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气的理由是 。
18．一定条件下，发生如下反应Ag 2Bg xCg Dg △H＜0，x为正整数。
cAmol/L t1 t2 ts 2