四川省眉山一中办学共同体2020学年高二化学9月月考试题

四川省眉山一中办学共同体2020学年高二化学9月月考试题 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Na-23 一卷选择题（每题6分，共42分） 7.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ） A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能 8. 心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为2LisI2s2LiIs △H 己知4LisO2g2Li2Os △H1 4LiIsO2g2I2s2Li2Os △H2 则下列说法正确的是（ ） A. △H△H1-△H2 B. △H△H1△H2 C. △H△H1-△H2 D. △H△H1△H2 9.下列有关反应热的说法中正确的是（ ） A. 个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B. 中和热△H-57.3 kJmol-1，所以 1.00 L 1.00 molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量 C. 催化剂不仅能降低反应的活化能，还能改变反应热ΔH D. 在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，能表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2gO2g2H2Ol △H-285.8kJmol-1 B. COg的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2g2COgO2g △H-2283.0 kJ/mol C. 在稀溶液中HaqOH－aq H2O（l）△H －57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 已知C石墨,s C金刚石,s △H＝1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 11.已知25℃、101 kPa条件下 （1）4Al（s）3O2（g） 2Al2O3（s） ΔH-2 834.9 kJmol-1 （2）4Al（s）2O3（g） 2Al2O3（s） ΔH-3 119.1 kJmol-1 由此得出的正确结论是（ ） A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 12.如图所示，下列说法不正确的是 。

A．反应过程1的热化学方程式为 A2g＋B2gCg ΔH1＝－Q1kJmol－1 B．反应过程2的热化学方程式为 CgA2g＋B2g ΔH2＝＋Q2 kJmol－1 C．Q1与Q2的关系Q1＞Q2 D．ΔH2＞ΔH1 13.反应4As＋3Bg2Cg＋Dg，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL－1。对此反应速率的正确表示是 。

A．用A表示的反应速率是0.8 molL－1s－1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.6 molL－1min－1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 二卷填空题（每空2分，共58分） 27.（16分）（1）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示 从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________________，Y的转化率为__________________，该反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________________， 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

（3）一定温度下，反应N2g＋O2g2NOg在密闭容器中进行，下列措施对化学反应速率的影响是A．缩小体积使压强增大__________ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）B. 恒压，充入He_________ C．恒容，充入He __________ 28.（14分）50ml 0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题 （1）从实验装置上看，A仪器的名称是_________。

（2）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟60mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热 ________（填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃ 3.5℃ 3.3℃，则最终代入计算式的温差均值为______。已知溶液的比热容4.18J /（g.℃），计算中和热ΔH＝_____________。

29.（14分）（1）A．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成2 mol NO（g），吸收68kJ热量，热化学方程式为___________________________________________________________。

B．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3 （g），放出92.2kJ热量，热化学方程式为___________________________________________________________。已知这是一个可逆反应，当往密闭容器中投入1 mol NH3 （g）时，___________（填“吸热”或“放热”），___________46.1kJ（填“大于”，“小于”或“等于”）。

（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋akJ/mol B、CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－bkJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热的数值_________（填“大于”、“等于”或“小于”）bkJ/mol。已知水的气化热为c kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式__________________。

（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋aq＋OH－aqH2Ol ΔH＝－57.3 kJmol－1。向1 L 1 molL－1的NaOH溶液中分别加入下列物质①稀醋酸；
②浓硫酸；
③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A. ΔH1ΔH2ΔH3 B．ΔH1ΔH2 30.（14分）A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍。回答下列问题 （1）D元素的符号是，写出B2A4的结构简式 ，C元素组成的单质C2的电子式是 ，由A,C,D三种元素组成的物质一定含有的化学键是___________。

（2）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知 ① C2（g）2D2（g）═C2D4（l） △H1 ═ -akJ/mol ② C2A4（l）D2（g）═C2（g）2A2D（g） △H2 ═ - bkJ/mol 写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式__________ 。

（3）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）。下图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图 已知破坏1mol不同共价键的能量kJ分别是 B-A B-D BD A-A A-D 413.4 351 745 436 462.8 ① 写出BD2和A2转化为1mol BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式 ② 已知E18.2 kJmol－1，则E2＝__________kJmol－1。

高二9月月考答案 一卷选择题（每题6分，共42分） 7.B 8.C 9.A 10.C 11.B 12.C 13.B 二卷填空题（每空2分，共58分） 27.（16分）（1）0.079molL-1s-1 79 XY2Z 2略 AgSO4 （3）增大 减小 不变 28.（14分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）偏小 （3）不相等 相等 （4）偏小 （5）3.4℃ -56.8kJ/mol 29.（14分）（1） N2（g）3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝-92.2kJ/mol。

N2（g） O2（g） NO2（g） ΔH＝68kJ/mol。

吸热 小于 （2）大于 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） ΔH＝（-b／3 - a／3-c）kJ/mol D 30. （14分）（1）O 略 略 共价键 （2）2N2H4lN2O4l3N2g4H2Og ΔH＝a-2bkJ/mol 189. 8