随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性bca C．工业上电解熔融 cd3 可得到 c 的单质 D．向 b2a2 中加入 cd3 溶液一定不产生沉淀 11.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随nCO2增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（） 选项 nCO2/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 cNa[cAlO2-cOH-] B 0.01 cNacAlO2- cOH-cCO32- C 0.015 cNa cCO32-cHCO3- cOH- D 0.03 cNacH cHCO3- cOH- cCO32- 12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置下列说法不正确的是 A.乙池工作时，CO32-不断移向负极 B.乙池负极反应为CH3OH - 6e一3CO32- 4CO2 2H2O C．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- - 2e一Cl2 D．为了使电池持续供电，工作时必须有C02参与循环 13.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是 A.pH1的KHS04溶液cHcSO42-cOH- B.CH3COONa和BaCl2混合溶液cNacBa2cCH3COO-cCH3COOH2cCI- C.三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4）从大到小的顺序NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3 D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6l0-10、7.710-13、8.710-17，则对应饱和溶液中cX-从大到小的顺序为Cl-、Br-、I- 26．（13分）氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量MgClO326H2O 已知①卤块主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如右图。
（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全_________________。
（3）常温下，加MgO调节pH4后溶液中cFe3___________已知Ksp[FeOH3410-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。
（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式___________，请利用该反应，结合上图，制取MgClO326H2O的实验步骤依次为 ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；
②蒸发结晶；
③___________；
④冷却结晶；
⑤过滤、洗涤，获得MgClO326H2O晶体。
27．（15分）Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知①2COgO2g2CO2g, △H-566.0kJmol-1 ②N2gO2g2NOg△H180.5 kJmol-1 回答下列问题 （1）CO的燃烧热为___________，若1molN2g、1molO2g分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNOg分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）为了模拟反应2COg2NOg2CO2gN2g在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表 时间/s 0 1 2 3 4 5 cNO/10-4 kJmol-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 cCO/10-3kJmol-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ①前2s内的平均反应速率vN2___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．2nCO2nN2 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变 （3）在某恒容容器中发生下列反应2NO2g2NOgO2g，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应填“吸热”或“放热”，已知图中a点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为___________。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。
Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示 N2H4的电子式为___________；
a极的电极反应方程式为___________；
28．（15分）我国重晶石（含BaSO490以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡BaTiO3的工艺流程如下 查阅资料可知 ①常温下 KspBaSO41.010-10，KspBaCO32.510-9 ②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解TiCl42H2OTiO24HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为BaTiOC2O424H2O。
请回答下列问题 （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________。
（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净_____________________________________________________________。
（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、_______和______（填化学式）。
35.15分[化学一一选修3物质结构与性质] 钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以ZnCl3SO32为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
1基态钒原子的核外电子排布式为___________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有___个伸展方向。
2VO2可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有__________写元素符号。
3镍形成的配离子[NiNH36]2、[NiCN4]2-中，NH3分子的空间构型为_________________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_____________________。
4三氟甲磺酸CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为___________________________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为____________________。
5硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为__。
6镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_______________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为_______用NA表示阿伏加德罗常数的数值gcm-3。
36.15分[化学一选修5有机化学基础] 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成 1化合物D中所含官能团的名称为________________和____________________。
2化合物E的结构简式为______________；
由B→C的反应类型是_______________________。
3写出C→D的反应方程式______________________________。
4B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有______种。
I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应 III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且而积比为11113 5请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图___________无机试剂可任选。
合成路线流程图示例如下图 化学部分 7-13BDCBCCC 26.将Fe2氧化为Fe3 2Fe2H2O22H2Fe32H2O 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全 410-8 BaSO4和FeOH3 MgCl22NaClO3MgClO322NaCl↓ 趁热过滤 27 283kJmol-1 631.8 1.87510-4mol/Ls BD 吸热 81 N2H4-4e-4OH-N24H2O 28 BaSO4sCO32-aqBaCO3sSO42-aq 0.04