2. 试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请考生仔细阅 读并将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；
3. 本卷满分100分，考试时间为90分钟；
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 Na 23 Cl 35.5 第I卷（选择题） 1、 选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。） 1.下列叙述中，正确的是（ ） A.具有规则几何外形的固体一定是晶体。
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。
C.晶体、非晶体具有固定的熔点。
D.具有各向异性的固体一定是晶体。
2．若n3，以下能级符号错误的是 （ ） A．n p B．n d C．n f D．n s 3．对于反应Ag＋3Bg 2Cg，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应速率最快的 （ ） A．vA＝0.02 mol/Ls B．vB＝0.01mol/Ls C．vB＝0.60 mol/Lmin D．vC＝1.00 mol/Lmin 4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A．Cs O2g CO2g △H＝110.5 kJ/mol B．CH4g 2O2g CO2g2H2O（l） △H＝-890.31 kJ/mol C．H2g 1/2O2g H2Og △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18l 25O2g 16CO2g18H2Ol △H＝-11036 kJ/mol 5. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A．碱性NaOHAl C．电负性NaMgAl D．第一电离能NaMgAl 6.下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ） A．HNO2 B．H2SO3 C．HIO4 D．HClO 7.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C．H2、I2g混合气体加压后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 8． 下列微粒能促进水的电离的是 （ ） A．H3O B．NH4 C．NO3－ D．OH－ 9．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A. Cl2 和 KCl B．SiO2 和 CO2 C．CH4 和 H2O D．KCl 和 HCl 10．下列晶体中，它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ） ①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④汞 A．④②③① B．①②④③ C．④②①③ D．③④②① 11.可逆反应A（气）2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ ） A.P1＞P2 ，n ＞3 B.P1＞P2 ，n ＜3 C.P1＜P2 ，n ＞3 D.P1＜P2 ，n ＜3 12．在由水电离出来的c H）110－13molL-1 溶液中，下列离子可能大量 共存的是（ ）科 A．NH4、Ba2、NO3-、CO32- B．Fe2、Na 、SO42-、MnO4- C．K、Mg2、NO3-、SO42- D．Na、Fe3、Cl-、AlO2- 13.某原电池总反应为Cu2Fe3 Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池 的是（ ） A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn 电解液 FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）2 CuSO4 14. 具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式AB2型化合物，并且该化合物在 固态时为原子晶体的是（ ） A.6和8 B.20和17 C.14和8 D.6和16 15. 在25℃时将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A．c（Na）c（CH3COO-）c（CH3COOH） B．c（H）c（CH3COO-）c（OH-） C．c（Na）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H） D．c（CH3COO-）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH-） 16．已知NaCl的摩尔质量为58．5 gmol-1，食盐晶体的密度为ρgcm-3，若下图中Na与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 二、填空题（本大题共5大题，共52分） 17．16分下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
1周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式______________。
2Fe元素位于周期表的________区；
Fe与CO易形成配合物FeCO5，原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________填化学式。
3在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3杂化的分子是_________________。
4根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。
5B、C、D、E原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______________________任写1种。
18.（8分） （1）25℃时,MOH2的Ksp4.010-12 ，则此饱和溶液中的cH为 。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）830 K时，已知可逆反应COgH2Og CO2gH2g。若起始时 c （CO）＝ 2 mol/L，cH2O 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60，则平衡 时c（H2）为 ；
K值为 。
19． （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；
B原 子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；
A与C形成的分 子为三角锥形；
D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；
E原子核外每 个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
（1）A、C形成的分子极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因 为_____________________。
（2）比较E、F的第一电离能E F 。（选填“＞”或“＜”） （3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示 该晶体的类型属于 选填分子晶体、原子晶体、 离子晶体或金属晶体,该晶体中B原子的杂化形 式 。
（4）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH4]－生成，则 [F（OH4]－中存在 。（填序号） a.共价键 b.非极性键 c.配位健 d.σ键 e.π键 20. （12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一 个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直 流电源相连。请回答以下问题 （1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中X极上的电极反应式是 ；
在X极附近观察到的现象是 。
② Y电极上的电极反应式是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是 ；
②Y电极的电极反应式是 。（不考虑杂质反应） （3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是 。
21．（8分）某研究性学习小组用0.20 mol/L的标准NaOH溶液滴 定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步 ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、 分析，请你也参与评价并请回答 （1） 以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果填偏 大、偏小或无影响 。
（2） 判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分 钟不变色。
2016-2017学年度下学期期末考试 高二化学试卷参考答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 D C A B B D C B 9 10 11 12 13 14 15 16 C B C C B C D D 二、填空题 17.14分，每空2分 （1）4S24P1 （2）d N2 NOC22- 或 CN- 等其它合理答案也可以 （3）CH4 （4）正四面体形 （5）等其它合理答案也可以 18. 8分，每空2分） （1）5*10-11molL-1 2Fe2O3 31.2molL-1 1 19.10分，每空2分） 1氨与水分子之间形成氢键，故氨极易溶于水。
（2）＞ （3）原子晶体 SP3 4acd 20．12分，每空2分） （1）①2