过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；
医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；
氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
2．2016武汉模拟把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A．放入饱和NaOH溶液中有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中有无色无味气体放出 答案 C 解析 A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；
B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；
C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成MgOH2白色沉淀；
D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH反应生成NH3H2O，NH3H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
3．2016牡丹江一中月考下列说法不正确的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 答案 B 解析 Na2O＋H2O2NaOH不是氧化还原反应，Na2O2也不是碱性氧化物。
4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体粉末，下列有关叙述不正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 答案 D 解析 钠在空气中的先后变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A正确；
氧化钠与空气中的水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；
生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；
Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O→NaOH过程中各元素的化合价均未发生变化，故D错误。
5．2017长沙长郡中学月考为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1 ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等 ③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 ⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧ C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧ 答案 B 解析 Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶2，①错误；
Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，②错误；
Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，③正确；
Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是化合，④错误；
Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，⑤错误；
Na2O2与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以Na2O2不是碱性氧化物，⑥错误；
Na2O2与水反应过程中，Na2O2自身发生氧化还原反应，既是氧化剂，又是还原剂，⑦正确；
Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠，溶液先变蓝，但过氧化钠还具有强氧化性，所以溶液后褪色，⑧正确。
6．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．利用①鉴别纯碱与小苏打 B．利用②证明Na2O2与水反应放热 C．利用③证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．利用④探究钠与Cl2反应 答案 A 解析 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；
B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；
C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；
D项能进行Na与Cl2反应。
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 答案 D 解析 A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误，常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。
8．碱金属钫Fr具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 答案 B 解析 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
9．2016昆明重点中学测试焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 答案 C 解析 A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；
B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；
C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；
D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，正确。
10．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸如图，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有cHCl≥2 molL－1 C．若最终两气球体积不同，则一定有cHCl≤1 molL－1 D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同 答案 B 解析 碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；
1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 molL－1，故B正确；
碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO＋H＋HCO、HCO＋H＋CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋CO2↑＋H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0＜nHCl＜0.02 mol，所以其浓度大于0小于2 molL－1，故C错误；
1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na＋的物质的量一定不相同，故D错误。
11．2016贵州调研一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 molL－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是 A．41.8 g固体物质为Na2CO3 B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 D．一定量的Na2O2为78 g 答案 B 解析 如果41.8 g固体全为Na2CO3，即0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 molL－1的稀盐酸完全反应，A错误；
根据钠离子守恒，知B符合题意；
Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；
根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5 mol，即39 g，所以D错误。
12．2016武汉高三测试一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入nHCl与生成nCO2的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L B．A溶液中nNaOH＝2nNa2CO3 C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3 答案 B 解析 根据碳酸钠与盐酸的反应情况 ①Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl；
②NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O。