2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3、了解资源、能源环保是当今社会的重要热点问题。
过程与方法 1通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义. 2通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用. 知道节约能源，提高能源利用效率的实际意义。
情感、态度 与价值观 1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用与生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会问题和生活问题提出合理的判断。
学习 重点 燃烧热的概念及相关计算。
学习 难点 燃烧热的概念及相关计算。
教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一、复习导入 复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。举例 完全燃烧1molCH4 放出热量890.3 kJ ；
完全燃烧1molH2 放出热量285.8 kJ 我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢下面我们来学习燃烧热。
动手书写并展示热化学方程式 充分的调动学生的积极性，为后面的学习做准备 环节二、燃烧热概念的理解 一、燃烧热 [板书]1．定义在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
例如1、H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义 实验测得25C，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
2、用热化学方程式表示H2的燃烧热 H2g＋1/2O2g＝H2Ol ΔH＝－285.8 kJ / mol [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的 注意事项1条件25 ℃、101 kPa 2可燃物的物质的量lmol 3生成稳定的氧化物如C完全燃烧应生成CO2g， H2燃烧生成H2Ol，S生成SO2 4ΔH为”-”单位kJ / mol 5书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
比较 燃烧热 中和热 概念的比较 特定物质 ΔH符号 物质的量规定 预习教材 阅读教材指出燃烧热的概念。
动手书写并展示热化学方程式 师生共同得出并记录 学生总结和对比燃烧热和中和热的概念并完成表格 先让学生自己看，再通过大家合作的方式来认识，有利于学生记忆和巩固 理解基本概念才能学会应用 环节三、燃烧热的意义 [板书]2．研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料 [汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是氢气、甲烷、甲醇等。
阅读教材指出研究物质燃烧热 环节四、燃烧热的计算 例110 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能92.8 kJ则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为Ss O2g SO2g△H-297 kJ/mol 例2．已知充分燃烧a g乙炔C2H2气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2g＋5O2g＝4CO2g＋2H2Ol ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2g＋5/2O2g＝2CO2g＋H2Ol ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2g＋5O2g＝4CO2g＋2H2Ol ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2g＋5O2g＝4CO2g＋2H2Ol ΔH＝b kJ / mol 动手计算并展示答案 通过练习巩固燃烧热的概念和热化学方程式的数学 环节五、能源问题 [指导学生阅读教材]我国能源状况 1、化石能源主要指煤、石油、天然气。特点是蕴藏量有限、不可再生。
2、新能源主要指太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、海洋能、风能。特点是除核 能外，资源丰富，可以再生，没有污染。
3、能源的两个核心问题开发新的能源和提高能源的利用率。
阅读教材 让学生了解化学与生活社会的密切关系，关注社会，关心未来 本堂小结 当堂检测、 布置作业 板 书 设 计