四川省泸州市泸化中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）(1)

四川省泸州市泸化中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案） （满分100分 时间50分钟） 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题 下列每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 C．新能源资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，可能成为未来的主要能源 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.下列方程式书写正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3 kJmol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4g＋2O2gCO2g＋2H2Og ΔH＝－890.3 kJmol－1 B.H2SO3的电离方程式H2SO3H＋＋HSO3－ C.CO32－的水解方程式CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D.CaCO3的电离方程式CaCO3Ca2＋CO32－ 3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液 Na、Cl-、SO42-、Fe3 B．使紫色石蕊试液变红的溶液Fe2、Mg2、NO3-、Cl- C．水电离出cH10-13 molL-1的溶液K、Ba2、Cl-、Br- D．常温下，＝10- 2molL－1的溶液中Na＋、K＋、SiO32－、NO3－ 4.下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na D．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀为止，然后向悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明KSPAgCl KSPAgI. 5.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H的浓度是1.010－10molL－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO24Na2 Na2CO3C，下列说法错误的是 A．放电时，向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为3CO24e− 2C D．充电时，正极反应为Na e−Na 7．常温下，用 0.1000molL－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．HA是强电解质 B．点①所示溶液中 cA－ cNa＋cH＋ cOH－ C．点②所示溶液中cNa＋ cHA ＋cA－ D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 8．（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下 甲取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 molL-1的 HA、HCl溶液各 10 mL，按图装好，观察现象 乙① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化 （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1 molL-1的HA溶pH 1（填“”、“”或“”） ；
甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是 （选填“A” “B” “C” ） A．加入HCl溶液的试管中锌粒比加HA溶液的试管中锌粒先耗尽 B．加入HA溶液的试管上方的气球比加入HCl溶液的试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 2乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度（填“增大、减小、不变”）。

（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验 使HA的电离程度和cH都减小，cA-增大，可以在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入 试剂（选填“A” “B” “C” “D”, ） A．NaA固体（可完全溶于水） B.1mol/L的NaOH溶液 C．1mol/L的H2SO4溶液 D.2mol/L的HA溶液 （4）10mL 0.1mol/L的弱酸HA溶液中加入等体积同浓度的氢氧化钠溶液后，溶液呈碱性,原因是 （用离子方程式表示）；

9.（16分） A. ⑴火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256KJ的热量。该反应的热化学方程式为____________________________________________ 。

⑵在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g O2 g2SO3g △H 0 ①写出该反应的化学平衡常数表达式K________________________。

②降低温度，该反应K值______________ （ 填“增大”、“减小”或“不变”） B.石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡CaCO3s CaOs CO2g △H 178.32 kJ/mol c1现在800℃时，将CO2g、CaCO3s和CaO（s）按下列AC不同的投料方式，放入一个10 L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3s的质量增加的有_____________ （已知800℃时，该反应平衡常数K0.003。） 序号 CaCO3/ mol CaO/ mol CO2/ mol A 0.02 0.02 0.05 B 0.02 0.02 0.03 C 0.02 0.02 0.01 （2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应 CaCO3s H2Ol CO2g Ca2aq 2HCO3- aq △H 321.7 kJ/mol Ca HCO32 溶液中表示电荷守恒的离子浓度关系为_________________________________________ （3）美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏（CaSO42H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁，简述实验操作和相关结论______________________________________________________________________ （4）为除去锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是____________________________________________________________ 10. 12分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

1烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________ 2浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3、Fe2、A13、Cu2、Cd2、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。

净化过程如下 ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2氧化成Fe3，离子方程式为______________________ ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3、A13形成沉淀而除去，可选用的试剂为__________（填字母） A．NaOH B．NH3H2O C．ZnO D．H2SO4 ③用Zn除去Cu2和Cd2 ④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO42Cl一2AgCl SO42-，室温下该反应的平衡常数 K_____________[已知室温下KspAg2SO46.0 x 10-5，KspAgCl2.0 x 10-10] 3控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在_________极析出，阳极反应式为________________。

11. （18分）某校高二年级化学学习小组进行如下实验． 【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器 0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 V（0.20mol/LH2C2O4）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 50 ② 2.0 0 4.0 25 ③ 1.0 a 4.0 25 （1）上述实验①②是探究 _对化学反应速率的影响；

若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为 ；

乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 ；

【测定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知M（H2C2O4）90g/mol ①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液． ②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4；

③用浓度为 0.05000molL﹣1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定；

（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式 ；

（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是 （选填 a、b）；

（4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为 mL；

（5）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中，判断滴定达到终点时的实验现象是 ；

（6）通过上述数据，求得 x ，以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO