有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 7．下列物质中，不属于合金的是 （ ） A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 （ ） A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ） A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭 10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D． 导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ） A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ） A． 测定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观 13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金 15．烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 （ ） A．KNO3、C、S B．KClO3、KNO3、S C．SrNO32、KNO3、Mg－Al粉 D．CaNO32、KNO3、Mg－Al粉 16．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ） A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 三、填空题 17．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
18．（12分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL） 补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略） ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
② ；
③ ；
④ 。
19．（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2。
（1）在西汉古籍中曾有记载曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程式 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃ 。
20．（13分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算 （1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
参 考 答 案 一、选择题1．C 2． D 3． A 4．A 5．D 6．B 二、选择题7．D 8．B 9．AC 10．B 11．A 12．D 13．AC 14．D 15．CD 16．C 三、填空题 17．（1）④；
（2）①；
（3）③；
（4）② 18． ②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分） ③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生 19． 1 Fe＋Cu2＝Fe2＋Cu 2 干燥空气中保存 3 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
20解发生反应的离子方程式为 3Cu22Al 3Cu2Al3 ① Al34OH AlO22H2O ② 2Al2OH2H2O 2AlO23H2↑ ③ 由题可知n（H2） 则反应③消耗的n（NaOH）0.0200mol nAl0.0200mol 反应②消耗的n（NaOH）2.00molL－10.210L－0.0200mol0.400mol 则反应①消耗的n（Al）0.100mol，n（Cu2）0.150mol 故加入铝粉的质量为 mAl0.100mol0.0200mol27.0gmol－13.24g 硫酸铜溶液的浓度为cCuSO4 - 4 - 用心 爱心 专心