②金属活动性；
③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度；
⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．（ ）下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B．金属单质在常温下都是固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4．（ ）下列金属用途与性质不相对应的是 A．用铜作电线是由于其导电性良好 B．用钨作灯丝是因为其熔点高 C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高 5．（ ）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2；
所有金属与水反应都生成碱和H2；
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；
性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；
③化合物NaCl的焰色为黄色；
Na2CO3的焰色也为黄色；
④密度为1.1 gcm－3与密度为1.2 gcm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm－3与1.2 gcm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④ 6．（ ）某无色溶液能溶解AlOH3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Fe2、Cl－、Na、NO3－ B．K、Na、NO3－、HCO3－ C．Na、Ba2、Cl－、NO3－ D．Na、K、AlO2－、SO42－ 7．（ ）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D．氯化铁溶液中加入还原铁粉 8．（ ）镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 1空气 2CO2 3Ar 4H2 5N2 A．12 B．23 C．34 D．45 9．（ ）向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A．3mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．5mol/L 10．（ ）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 11．（ ）下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中2Al2OH－＝2AlO2－H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3 3OH－＝AlOH3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3 Fe 2Fe2 沉淀质量 NaOH溶液体积 0 D．FeCl2溶液跟Cl2反应2Fe2Cl22Fe32Cl－ 12．（ ）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右上图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A．Mg2、Al3、Fe2 B．H、Mg2、Al3 C．H、Ba2、Al3 D．只有Mg2、Al3 13．（ ）下列可鉴别Fe2和Fe3的是①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 14．（ ）下列说法正确的是 A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末 B．只能用加试剂的方法区别NH42SO4和Fe2SO43溶液 C．用氯化钡溶液可区别SO和CO离子 D．用丁达尔效应可区别FeOH3胶体和FeCl3溶液 15．（ ）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是 A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 16．（ ）BaOH2溶液滴入KAlSO42溶液，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3 B．AlOH3 C．AlO2－ D．Al3和AlOH3 17．（ ）2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4＝N2↑Cl2↑2O2↑4H2O。下列有关叙述不正确的是 A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 18．（ ）有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等 C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等 19．（ ）1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 20．（ ）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L 二、填空题 21.（1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象 。
（2）明矾是一种 盐，它在水溶液中的电离方程式为 ，实验室中若用明矾来制取AlOH3，则发生反应的离子方程式为 。
22．现有浓度各为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知氧化性Fe3 Cu2 Fe2 ）。
（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_______________阳离子。
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_______________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_______________；
反应后的溶液中可能含_______________阳离子。
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_______________和_______________阳离子。
23．某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色 △ ① C B 稀盐酸 ② A D溶液 X粉末 ③ E溶液 稀氨水 ④ A 在空气中久置 1物质A的化学式为 ；
物质B的俗名是 ， 2按要求写出下列转化过程的反应方程式 A→B＋C ；
W不稳定，原因是 ；
3有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案 ；
如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质 。
24．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题 （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 。
（2）写出F和H反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式 ① D盐酸 。
②B水 。
25．10分某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
1只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是填装置序号_____