2．铝除了与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等多种非金属单质直接化合。
2Al＋3Cl22AlCl3 2Al＋3SAl2S3 二、铝热反应 活动与探究2 实验操作 实验现象 化学方程式 铝热反应的实验装置 思考与交流 1．引发铝热反应的操作是什么 2．镁条、氯酸钾在铝热反应中起什么作用镁条、氯酸钾是铝热剂吗 3．铝热反应的条件是什么 4．铝和氧化镁是否反应 5．铝热反应的用途 1．铝热剂是指铝粉与难熔金属氧化物的总称；
镁条和KClO3是引发剂，不是铝热剂。
2．铝和氧化铁在高温下发生的反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于定向爆破。定向爆破是指在地基的钢筋处安放铝热剂，引燃后产生的温度高达2 500～3 500 ℃，使钢筋熔断，楼体倒塌。
3．铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。铝热反应还可用于冶炼钒、锰等金属。
3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V Cr2O3＋2AlAl2O3＋2Cr 三、铝与酸、碱的反应 活动与探究3 实验操作 实验现象 快速反应放出____，铝片________，点燃的木条放在试管口时__________ 化学方程式 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[AlOH4]＋3H2↑ 实验结论 铝既能与________反应，也能与________反应，且都放出______，据此可区别铝和其他金属 思考与交流 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 计算规律 1金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
21 mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成mol的H2。
3等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应时，生成H2的量相等，消耗H＋和OH－的物质的量之比为3∶1。
4足量的铝分别和等物质的量的H＋、OH－反应时，消耗铝的物质的量之比和产生H2的物质的量之比都为1∶3。
当堂检测 1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆 A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量之比是 A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．28∶9 3．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2 4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A．NH、SO、CO、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO C．Mg2＋、NO、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SO 5．为确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成，分别进行下列实验 1若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体标准状况，下同体积为b L。反应的化学方程式是________________。样品中铝的质量是________g。
2若取a g样品将其加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________。氧化铁与铝的质量之比是________。
3待2中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与1中所得气体的体积之比c∶b＝________。
答案 课堂合作探究 【问题导学】 活动与探究1发红卷缩 熔化不滴落 发红卷缩 熔化不滴落 铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，集气瓶内温度明显升高 思考与交流1．答案铝表面的氧化膜Al2O3的熔点很高比铝的熔点高很多，包在铝的外面，使液态铝不能滴落，也不燃烧。
2．答案相同，打去氧化膜的铝箔在空气中表面又很快生成新的Al2O3薄膜，包在铝的外面，使液态铝不滴落，也不燃烧。
3．答案将铝箔制成铝粉，撒在酒精灯火焰上，便可观察到铝的燃烧。
活动与探究2剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的烟，纸漏斗下部被烧穿，有红热的液体落入沙中，冷却后变为黑色固体 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 思考与交流1．答案用燃着的木条引燃镁条，通过镁条燃烧放出的热量引发铝热反应。
2．答案起引发剂的作用；
镁条和氯酸钾不是铝热剂，铝热剂指的是铝粉和难熔金属氧化物的混合物。
3．答案铝热反应需要在高温条件下进行。
4．答案因为镁的还原性比铝的强，所以铝和氧化镁不能发生反应。
5．答案①焊接钢轨；
②冶炼钒、铬、锰、钨等难熔金属；
③用于钢筋混凝土的定向爆破。
活动与探究3气体 逐渐溶解 发出爆鸣声 酸溶液 碱溶液 H2 思考与交流C 解析根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[AlOH4]＋3H2↑，可直接得到答案nHCl∶nNaOH＝3∶1。
【当堂检测】 1．C 解析铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。上述9项都属于铝的用途，其中一部分与食品有关，如制易拉罐、用明矾净水、制炊具、用明矾和苏打作食物膨化剂等，还有制牙膏皮、用氢氧化铝制药片治胃病等都可以直接进入人体而危害人体健康，应严格控制。
2．B 解析根据化学方程式Fe2O3＋2Al ＋Al2O3，＋2NaOH＋6H2O2Na[AlOH4]＋，＋2HClFeCl2＋，可知选项B正确。
3．A 解析由得失电子守恒，可知等量的铝参加反应生成H2的量相同。
4．D 解析铝与酸、强碱反应均放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H＋或OH－都能共存。A项中，NH与OH－生成NH3H2O，CO与H＋生成H2CO3；
B项中，HCO与H＋、OH－都能发生反应；
C项中，Mg2＋与OH－不能共存，并且NO与H＋共存时形成HNO3，与铝粉反应不产生H2；
D项中，各离子与H＋或OH－都不发生反应，符合要求。
5．解析1样品中的氧化铁不与NaOH溶液反应，而铝能与NaOH溶液反应 2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[AlOH4]＋3H2↑ 54 g 67.2 L mAl b L mAl＝54 gb L/67.2 L＝9b/11.2 g 2发生的反应为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，由化学方程式容易看出氧化铁与铝的质量之比为80∶27。
3从铝热反应的化学方程式可以看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反应中，铝的价态升高到＋3价，铁的价态升高到＋2价，因此，c∶b＝2∶3。
答案12Al＋2NaOH＋6H2O2Na[AlOH4]＋3H2↑ 22Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 80∶27 32∶3