阶段验收 点点清 一、辨清易错易混不失分 1.物质的组成、性质与分类 1由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 2碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 3酸性氧化物一定是非金属氧化物 4胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小 5利用丁达尔效应区分胶体和溶液 6依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 7NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸 8CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质 9AlOH3、CH3COOH、氨水都是弱电解质 10水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化 11NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4Na＋＋H＋＋SO 12电解质在熔融状态下一定能够导电 13AgCl、BaSO4等难溶性盐属于强电解质 14H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO 15HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 16蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 答案1 2√ 3 4√ 5√ 6 7 8√ 9 10√ 11 12 13√ 14 15 16 2．离子反应、离子方程式 1Cl2通入水中的离子方程式Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 2BaOH2与H2SO4两稀溶液混合Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O 3FeOH3溶于HI溶液中FeOH3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 4FeO溶于稀HNO3中FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5向CaOH2溶液中滴加少量NaHCO3溶液Ca2＋＋2OH－＋2HCOCaCO3↓＋CO＋2H2O 6向CaHCO32溶液中滴加足量NaOHCa2＋＋2HCO＋2OH－CaCO3↓＋CO＋2H2O 7醋酸除去水垢2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O 8向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH＋OH－NH3↑＋H2O 9用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag＋2H＋＋NOAg＋＋NO↑＋H2O 10向FeI2溶液中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ 答案1 2 3 4 5 6√ 7 8 9 10 3．氧化还原反应 1氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 2在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性 31 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 4有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化 6元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；
同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2 7根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性还原剂还原产物；
氧化性氧化剂氧化产物 8元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原 9失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 10金属元素被还原，不一定得到金属单质 11在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼 12不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子 答案1 2 3 4 5√ 6 7√ 8√ 9 10√ 11 12 4．物质的量 气体摩尔体积 1物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔 2摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 3阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 40.5 mol氢原子的质量为0.5 g 5H2SO4的摩尔质量是98 g 6在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 7同种气体的摩尔体积总是相同的 8不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 9在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 答案1√ 2 3 4√ 5 6√ 7 8 9√ 5．阿伏加德罗常数 1与物质聚集状态相关 ①常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA ②标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA ③标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA ④标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子 ⑤标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子 ⑥常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA ⑦标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA ⑧标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为NA 2与电子转移相关 ①生成1 mol O2一定转移4 mol电子 ②1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 ③2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ④标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA 3与化学键、微粒数目相关 ①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1 ②分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ③常温下，16 g CH4含有4NA个CH共价键 ④1 mol D318O＋中含有的中子数为10NA ⑤7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于 0.1NA ⑥标准状况下，1.12 L CCl4含有CCl键数目为 0.2NA ⑦标准状况下，2.24 L氯气中含有的 Cl的数目一定为 0.2NA ⑧25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为 0.1NA ⑨4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA ⑩常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA ⑪1.00 L 1.00 molL－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA 4与电离、水解相关 ①常温下，1 L 1 molL－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA ②100 mL 2 molL－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为 0.2NA ③100 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中所含的阳离子数大于 0.1NA ④100 g 17 的氨水中，含有氨分子数为NA ⑤标准状况下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA ⑥1.0 L 0.1 molL－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023 5与反应原理相关 ①在密闭容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2NA ②一定条件下，14 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA ③50 mL 18.4 molL－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA ④12.5 mL 16 molL－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA 答案1① ② ③√ ④ ⑤ ⑥√ ⑦ ⑧ 2① ② ③√ ④√ 3① ②√ ③√ ④ ⑤√ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩√ ⑪ 4①√ ② ③√ ④ ⑤ ⑥ 5① ② ③ ④ 6．物质的量浓度 1将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 molL－1的NaOH溶液 2质量分数为98、密度为1.84 gmL－1的浓硫酸的物质的量浓度是9.8 molL－1 3将质量分数10 的氨水与30 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于20 4实验室里需要配制480 mL 0.5 molL－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6 g 5某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液 答案1 2 3√ 4√ 5 7．原子结构 1不同的核素，一定具有相同的中子数 2不同的核素，一定具有不同的质子数 3通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化 4质子数相同的微粒一定属于同一种元素 5H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体 6质子数和中子数决定原子的种类 7质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量 8原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素 9原子核都是由质子和中子构成的 答案1 2 3 4 5 6√ 7 8 9 8．化学键 1所有物质中都存在化学键 2金属与非金属化合形成的一定是离子键 3非金属元素之间只能形成共价键 4存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物 5共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 6化学键被破坏的变化，一定是化学变化 7熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 8由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 答案1 2 3 4√ 5 6 7√ 8 9．元素周期律和元素周期表 1最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素 2内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素 3最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种 4最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族 5同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1 6同主族从上到下，非金属性FClBr；
酸性HFHClHBr 7主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数 8元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强 9碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 10第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋ 11金属元素的最外层电子数不一定小于4 12同主族的两种元素原子序数之差可能为16 13短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 答案1√ 2