（2）已知CO、CO2的混合气体质量共14.4 g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO________g。（1分） （3）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_____。（2分） （4）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 。（2分 45．（13分）如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题 （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。（2分） ②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；
（2分） A．用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分） （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。（2分） （化学部分）答案 16.C 17.C 18.D 19.C【解析】A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；
B项中量筒不能用于溶液的稀释；
D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。
20.D 【解析】①标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氮气和氧气的混合气体中含有1 mol原子，所含的原子数为NA，故正确；
②同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氦气的物质的量相同，所含的分子数相等，但原子数不等，故错误；
③ 2 molL-1的氯化镁溶液的体积为1L，所含氯离子数为4NA，故正确；
④标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；
⑤O2和O3均由氧原子构成，32 g O2和O3含有的氧原子的物质的量n2 mol，故含有原子数为2NA，故正确。
21.A【解析】A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；
B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；
C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。
22.B【解析】甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比，其物质的量之比为1/164/321∶2。
23.A【解析】由，得ng该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。
24.C【解析】物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；
1 molL-1氯化钙溶液中cCl-2 molL-1，与2 molL-1氯化钾溶液中cCl-相等，B项错误；
64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项正确；
因20NaOH溶液的密度设为ρ1大于10NaOH溶液的密度设为ρ2，则2∶1，D项错误。
25.C【解析】试题分析在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A23B2═2X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3 26.B【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。
27.B【解析】设Al2SO43、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2SO43为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，选B。
28.C 29.A 30A【解析】根据c，n，则mm溶液aρVa，所以c，故A项正确，B项错误；
根据M，mm溶液aρVa，ncV，则M，故C项错误；
根据ρ，m溶液，则ρ，故D项错误。
注大题除标注的每空2分外，其余每空1分 44. （7分）【答案】（1）64 g/mol ，32 （2）5.6 （3）15∶10∶9 （2分） （4）1000qambn/cmn-p（2分） 45.（13分）【答案】 （1）12 （2）BD （3）12.5（2分） BCAFED（2分，顺序错或不完整不给分） 偏低 偏高 偏高 （4）A （5）0.3mol/L 【解析】本题分析本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。
（1）c浓12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD。
（3）①应配500ml所需盐酸，nc浓V浓c稀V稀 12mol/LV浓 0.3mol/L500mL，V浓12.5mL，该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。
③I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；
II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；
III、恢复到室温，体积变小，稀盐酸的物