2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。
学习重点、难点 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
学习过程 1、什么是离子键什么是离子化合物 2、下列物质中哪些是离子化合物哪些是只含离子键的离子化合物 Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么 一、离子晶体定义 1、结构微粒 ；
2、相互作用 ；
3、种类繁多 ；
4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展 [思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体离子晶体与离子化合物之间的关系是什么干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl 二、离子晶体的物理性质及解释 性质 解释 硬度（ ） 熔沸点（ ） 溶于水（ ） 熔融（ ） 三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.） 1、 定义 2、 决定离子晶体结构的主要因素 [探究] （1）CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是ll，同属AE型离子晶体。参考图327、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等并填表。
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl （2）你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数利用相关数据计算，并填表 NaCl CsCl r＋／r－ r＋／r－ C.N6 C.N8 参考资料 离子 Na＋ Cs＋ Cl－ 离子半径／pm 95 169 18l [结论] （1）几何因素 （2）电荷因素 （3）键性因素 [自学]科学视野复杂的离子晶体 四、晶格能 1、定义 [讨论] F C1一 Br I Li＋ Na＋ K＋ Cs＋ Rb＋ 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 63l 757 704 649 630 604 AB型离子晶体 离子电荷 晶格能（KJ/mol 熔点 摩氏硬度 NaF 1 923 993 3.2 NaCl 1 786 801 2.5 NaBr 1 747 747 NaBr D、熔沸点CO2NaCl 5、已知三种氟化物的晶格能如下表 晶格能（KJ/mol） Na 923 Mg2 2957 Al3 5492 三种氟化物的晶格能的递变原因是 。
6、已知硅酸盐和石英的晶格能如下表 硅酸盐矿物和石英 晶格能（KJ/mol） 橄榄石 4400 辉石 4100 角闪石 3800 云母 3800 长石 2400 石英 2600 回答下列问题 （1）橄榄石和云母晶出的顺序是 。
（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是 。
（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为 ，硬度大小为 。
7、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点 NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点 995 801 775 651 SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点 90.2 70.4 5.2 120.5 回答下列问题 （1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。
（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。
SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 。
P85 4、5、6、7、8