②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________________按气流方向，用小写字母表示。
（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的N,充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入N（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验 。
操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_______________ ②反应的化学方程式_______________________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 ③__________________ ④______________________ 27. 15分 元素铬（Cr）溶液中主要以蓝紫色、Cr绿色、 橙红色、黄色等形式存在。Cr为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题 （1） 与的化学性质相似，在 溶液中加入NaOH溶液直到过量，可观察到的现象是_____________________。
（2）和在溶液中可相互转化。室温下，出事浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c（）随c（H）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则反应的△H 0（填“大于”“小于”或“等于”） （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.010-5molL-1）时，溶液中才c（Ag）为 molL-1，此时溶液中c（）等于 molL-1。（已知Ag2CrO4、AgCl的K2p分别为2.010-12和2.010-10）。
（4）6价格的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr2，该反应的离子方程式为 。
28．（14分） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下 回答下列问题 （1）NaClO2中Cl的化合价为 。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
（3）“点解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“点解”过程排除的少量ClO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数） 36.【化学选修2化学与技术】（15分） 高锰酸钾（ ）是一种氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要成分（）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下；
回答下列问题 （1）原料软锰矿与氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为 。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。
（4）将 转化为的生产有两种工艺。
①“ 歧化法”是传统工艺。即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应。反应中生成、和 。
（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电解反应为 ，阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“ 歧化法”中，的理论利用率之比为 。
（5）高锰酸钾纯度的测定城区1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol 的 标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为 。（列出计算式即可，一直）。
理科综合试卷 A型 第13页（共16页） 37.[化学选修3物质结构与性质]（15分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题 （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之形成双键，叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。
（3）比较下列锗卤化物的烙点和沸点，分析其变化规律及原因 。
（4）还原CO制备CH 反应中，带状纳米，是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。
（6）晶胞有两个基本要素 ①原子坐标参数，表示 。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；
B为（）；
C为（）。则D原子的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76pm，其密度为 gcm（列出计算式即可）。
理科综合试卷 A型 第14页（共16页） 38.[化学__________选修5有机化学基础]（15分） 秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线 回答下列问题 （1）下列关于糖类的说法正确的是___________。（填标号） sa，糖类都有甜味，具有 的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果醋 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为____________ （3）D中的官能团名称为___________,D生成E的反应类型为__________ （4）F的化学名称是____________，由F生成G的化学方程为_________. （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体；
0.5molW与足量碳酸氢钠溶液放映生成44g,W共有_________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____________. （6）参照上述合成线路，以（反，反）-2,4-己二烯和为原料（无机试剂任选），设计制备对某二甲酸的合成路线___________. 理科综合参考答案第5页（共6页）