②长期使用化肥NH42SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中cH2S＞cS2－；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
A．6项 B．5项 C．3项 D．4项 9.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是 A．pH1.2时， B． C．pH2. 7时， D．pH4.2时， 10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ） A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e-═Cu C.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极 D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 11.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法中错误的是（ ） A.电池放电时Na从a极区移向b极区 B.电极b采用MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用 C.该电池的负极反应为BH4-8OH- 一8e-═BO2-6H2O D.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol 12. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；
④B 、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．ABCD B．ACDB C．CABD D．BDCA 13.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ） A.电流由O2所在的铂电极流出 B.该电池的负极反应式为CH3CH2OH3H2O12e-═2CO2↑12H C.O2所在的铂电极处发生还原反应 D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 14．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ） A．8g B．16g C．32g D．64g 15．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是（ ） A．粗铜做阴极 B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子 C．阳极泥中含有金、银等贵重金属 D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液 16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述不正确的是 A．该电池不能在高温下工作 B．电池右侧电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e-6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H通过质子交换膜向电池右侧迁移。
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L（标况） 17．肼N2H4和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是 A．负极反应式为N2H4＋4OH－－4e－N2＋4H2O B．O2在正极发生还原反应 C．电解质溶液中的OH－向正极移动 D．随着放电的进行，溶液的pH减小 二、非选择题本题包括5小题，共49分 18．8分常温下，将某一元酸HA甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示 实验编号 cHA/ molL－1 cNaOH/ molL－1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 ＝a 乙 0.12 0.1 ＝7 丙 0.2 0.1 ＞7 丁 0.1 0.1 ＝10 1从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸 ________________________________________________________________________。
2乙组混合溶液中cA－和cNa＋的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 3从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。
4分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式cNa＋－cA－＝________ molL－1。
19．（12分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程 pH值控制可参考下列数据 物质 开始沉淀时的pH值 完全沉淀时的pH值 氢氧化铁 2.7 3.7 氢氧化亚铁 7.6 9.6 氢氧化铜 5.2 6.4 请根据上述流程回答下列问题 （1）A可选用________（填字母） a．稀H2SO4 b．浓H2SO4、加热 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3 （2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu2OH2CO3的目的是___________________________________, 其优点是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。
（5）V中加H2SO4调节pH＝1是为了_________________________________________， 20．（12分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题 I．酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
（1）该学生的实验操作如下 a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c．用蒸馏水洗干净滴定管。
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_____→c→_____→_____→d→____→_____ ②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答 仪器A的名称是__________________；
盐酸的体积读数滴定前读数为_____mL，滴定后读数为______mL；
③在G操作中如何确定终点___________________________________________。
（2）下列操作造成测定结果偏高的是______________填选项字母 A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 II．氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO2↑2MnSO48H2O。表格中记录了实验数据 滴定次数 待测液体积mL 标准KMnO4溶液体积mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 （1）滴定时