ΔH＝－315 kJmol-1 B. 表示中和热的热化学方程式NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol；
ΔH＝－57.3 kJmol-1 C. 表示H2燃烧热的热化学方程式H2g＋O2g＝H2Og；
ΔH＝－241.8 kJmol-1 D. 表示CO燃烧热的热化学方程式2COg＋O2g＝2CO2g；
ΔH＝－566 kJmol-1 4. 下列有关说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH3gHClgNH4Cls在室温下可自发进行，则该反应的ΔH v逆的是点3 D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 12. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mAsnBg pCgqDg，已知npq，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ） ①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率vC∶vDp∶q ⑥单位时间内nmol B断键反应,同时pmol C也断键反应 A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥ 13. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是（ ） A. 20mL 3 molL1的X溶液 B. 20mL 2 molL1的X溶液 C. 10mL 4molL1的X溶液 D. 10mL 2 molL1的X溶液 14. 一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2g2H2Og CH3OHgO2g，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（ ） A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I EkJmol-1 436 157 568 432 298 A. 298kJmol-1P2 C. 容器体积V1V3 D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70 17. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g＋3H2g2NH3g （1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol （2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为________mol平衡时NH3的质量分数与1中相同。
（3）若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H2的物质的量________选填一个编号。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。
18. 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应x A（g）2B（s）y C（g）；
△H 0。在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题 （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率vA______________；
（2）根据图示可确定xy______________；
（3）0～l0min容器内压强______________（填“变大”，“不变”或“变小”） （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；
第16min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；
①减压；
②增大A的浓度；
③增大C的量；
④升温；
⑤降温；
⑥加催化剂 19. 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NOg和COg在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下 请完成汽车尾气净化中NOg和COg发生反应的热化学方程式 2NOg2CO g N2 g2CO2g △H___________kJmol1 ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 ___（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强） （2）在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表 t1℃时该反应的平衡常数K _______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 ____。（写出一种即可） （3）NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同cNO2/CNO、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释____________________。
20. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应Cs＋H2Og COg＋H2g，其化学平衡常数K和温度t的关系如表 t℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应填“吸热”或“放热”。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式3c