乙pH＝2的HCl溶液；
丙pH＝10的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（ ） A．三种溶液中水的电离程度丙＞甲＞乙 B．向甲溶液中滴入少量丙溶液，cH/cCH3COOH的值增大 C．甲丙恰好反应时，甲丙溶液的体积比小于110 D．VaL乙溶液与VbL丙溶液混合混合溶液体积VaVb，若混合后溶液pH3，则VaVb1190 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 17.（10分）W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol/L化合物的水溶液pH2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。
（1）Z在元素周期表中位置是_____________，写出化合物WYX的电子式_______ 。
（2）X、Y、Z形成的简单氢化物的沸点最高的是 ，原因是 。
（3）Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 _________________________ 。
（4）由YW4、氧气和NaOH溶液可构成新型电池，该电池负极的电极反应式为 _ 。
（5）Y9W12的一卤代物只有两种，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出Y9W12的结构简式 ____________________________ _。
18． （10分）下图曲线“Ⅰ”、“Ⅱ”分别表示常温时稀释 CH3COOH、HC1O两种弱酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化情况。
（1）起始时cCH3COOH_____cHClO 选填“＞”、“＜”、“” （2）对a、c两点对应溶液，下列说法正确是 A．导电能力a＞c B．消耗同浓度的氢氧化钠溶液的体积a＞c C．溶液中的比值大小a＞c D．若溶液体积Vc100Va，则c点溶液的pH比a点溶液的pH大2 （3）25℃时，NaClO溶液中存在如下平衡状态 ①HClOaqHaqClO－aq，K1＝3.010－8 ②H2OHaqOH－aq ，K2＝1.810－16 ③ClO－aqH2OHClOaqOH－aq ，K3 写出③的平衡常数表达式K3______________，由上述数据计算K3＝ 。
（4）已知某二元弱酸H2RO3的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，向NaClO溶液中加入少量H2RO3，只发生反应ClO－H2RO3＝HClOHRO，K1、Ka1、Ka2大小关系为 。
19．（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题 （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知CO2（g）3H2（g）CH3OH（l）H2Ol △H-130kJmol-1 2H2 g O2 g2H2Ol △H-572kJmol-1 写出表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式 。
（2）CO2CH4的催化重整可实现温室气体的减排，重整过程中存在着如下消碳反应 C（s）CO2（g）2CO（g）△H172kJmol-1。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．2v正（CO）v逆（CO2）B．CO和CO2的物质的量相等 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．C（s）质量不再变化 ②向容积可变的某恒压容器中通入amolCO2，T1温度时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75，CO2的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO）__________。
③如下图，在T2温度下，能表示CO2（g）的体积分数随时间变化的曲线是 （选填A、B），温度T2 T1选填“＞”、“＜”、“”。
20．11分某学生配制了一定物质的量浓度的盐酸500mL，再使用0.2000mol/L的标准NaOH溶液标定该盐酸溶