（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下回答下列问题 ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式__________________；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2存在，试设计实验检验产品中有无Fe2______。
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________ ②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为__________________[已知MFeSO47H2O278g/mol] ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为______________________________ ④下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视 2．1利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________填字母，装置可重复使用。
2亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知ⅰ.NONO22OH-2NO2-H2O ⅱ.气体液化的温度NO221℃、NO-152℃ ①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序从左向右连接A→_________；
组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
3．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，试回答下列问题 （1）发生装置中的反应的化学方程式___。是氧化还原反应吗___，如果是氧化还原反应，请指出___是氧化剂，___是还原剂。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是__。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用__溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸800mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5，跟一定量的MnO2充分反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量___、___。
4．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验 装碱石灰的仪器是_________填仪器名称饱和食盐水的作用________。
装置的连接顺序为_______。
反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡，充分反应后，进行如下实验 ①固体混合物的成分是____________。填化学式 ②淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。
已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I还原，使其转变为；
假设Ⅱ分解生成，氧化试剂X；
假设Ⅲ_______。如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式。
并对假设进行了以下实验研究 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；
第二份滴加试剂X，溶液出现红色；
第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验①说明假设__________不正确；
实验②的目的是_______________；
由实验①②得出假设________是正确的。
5．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。资料在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同 Fe H2OFeOH2 ；
3Fe 4H2OFe3O4 4H2 实验一某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。
1实验过程中，应先点燃_______选填“酒精灯”或“酒精喷灯”；
目的是________，装置中石棉绒的作用是________。
2若在实验中的某段时间内生成0.2g H2，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是_____g。
实验二铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图 1实验前检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差_____，则气密性良好。
2装置A中发生的反应方程式_______。
3为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须_______。
4装置C中所放试剂为______，装置B的作用是_______。
5干燥管E右边又连接干燥管F的目的是______。若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
6．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。
（探究一） （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。
（探究二） （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2Br22H2O2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） （3）装置B中试剂的作用是________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。
a．A之前 b．AB间 c．BC间 d．CD间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。
7．将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置并进行蒸馏，可得到汽油和煤油。
（1）图中A、B、C三种仪器的名称分别是A、______；
B、______；
C、______。
（2）将以上仪器按一→六顺序，用字母a，b，c表示连接顺序 e接____；
h接____；
k接l；
b接____；
____接____。
（3）A仪器中的c口用于______，d口用于______。
（4）蒸馏时，温度计水银球的位置应在________________。
（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是________________。
（6）给B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是______，收集到150℃～300℃间的馏分是______。
8．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。其实验操作可分解为如下几步 A.将海带灼烧成灰 B.______________ C.使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式Cl22KI2KClI2 D. 萃取 E.得到固体碘 回答下列问题 1写出步骤A中需要的仪器_______。
2步骤B的实验操作名称_________。
3步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触，_______；
碘进入______层液体，颜色为________。
4步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为______。
A. B. C.D. 参考答案 1．过滤 洗涤 4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。如果溶液褪色，则有Fe2 5Fe2＋MnO4－＋8H＋Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O 0.9754 溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去 b d 【解析】 【分析】 （1）铁屑用碳酸钠溶液洗去油污后，加入稀硫酸充分反应，得到FeSO4溶液，过滤除去杂质，滤液即FeSO4溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，然后经过滤、洗涤、干燥、煅烧得到产品铁红。
（2）用高锰酸钾溶液滴定测定绿矾中铁元素的含量，根据高锰酸钾和绿矾中的2价铁发生的氧化还原反应以及所用的高锰酸钾的物质的量，即可计算绿矾中铁元素的物质的量。
【详解】 （1）①操作I后得到滤渣和滤液，所以应为过滤，沉淀干燥前应先洗涤除去杂质。
②2价铁在空气中加热易被氧化为3价，即Fe2O3，发生反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
③检验Fe2可以选用氧化剂，为了使现象更加明显可选用KMnO4，两者发生反应后高锰酸钾溶液的紫色会褪去。
（2）①酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2＋MnO4－＋8H＋Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O；
②nKMnO40.01000mol/L0.02000L2.00010-4mol，根据反应的方程式可知nFe25 nKMnO41.00010-3mol，由于配制的是250mL溶液，取出25mL，故2.850g绿矾中FeSO47H2O的物质的量为1.00010-2mol，所以样品中FeSO47H2O的质量分数为0.9754。
③滴定达到终点时，Fe2被消耗完，滴入溶液的KMnO4溶液的颜色不退去，故答案为溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去；
④a项，锥形瓶内有水对结果无影响，b项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏高；
c项，终点时产生气泡，读取体积偏小，结果偏低；
d项，取待测液结束时俯视导致所取待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，结果偏高。故选bd。
2．分液漏斗 NaOH或生石灰或碱石灰 BDADC 排出装置中的空气，防止干扰NO的检验 CEDB 检查装置的气密性 【解析】 【分析】 1①根据仪器的结构判断仪器名称，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，能够吸收水蒸气；
②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后多余的氨气用装置C吸收；
2①NO易遇空气中的氧气反应生