1．下列有关物质结构的表述正确的是 。
A．次氯酸的电子式H B．二氧化硅的分子式SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D．钠离子的结构示意图 2．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 。
A．R的氧化物一定能溶于水 B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3 C．R是非金属元素 D．R的氧化物一定能与NaOH溶液反应 3．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是 。
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C．HCl＜HBr＜HI＜HF D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 4．下列说法中错误的是 。
A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4＋和[CuNH34]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 5．下列叙述正确的是 。
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对甘氨酸的结构简式为NH2CH2 COOH B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅 6．下列关于丙烯CH3CHCH2的说法正确的 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中只存在极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 7．在硼酸[BOH3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 8．下列说法正确的是 。
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9．下列各项所述的数字不是6的是 。
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 10．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 。
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 11．对H3O＋的说法正确的是 。
A．O原子采取sp2 杂化 B．O原子采取sp杂化 C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键 12．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是 。
A．CO2 B．COCl2 C．C2H2 D．H2O2 13．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为 14．下列说法正确的是 。
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2CH2分子中共有4个σ键和1个π键 15．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 。
A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 16．下列各组微粒中不属于等电子体的是 。
A．CH4、NH4＋ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－ 二、非选择题本题包括5小题，共52分 17．16分C和Si元素在化学中占有极其重要的地位 1写出Si的基态原子核外电子排布式________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________。
2碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳 原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 ___________结合在一起。
3SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微 粒间存在的作用力是________。
4氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________填元素符号， MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO 的高，其原因是____________。
18．16分钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题 1钛有2248Ti和2250Ti两种原子，它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；
基态原子的电子排布式为________，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素。
2偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示，它的化学式是______________________。
3现有含Ti3＋的配合物，化学式为[TiClH2O5]Cl2H2O。配离子 [TiClH2O5]2＋中含有的化学键类型是________，该配合物的配体是________。
19．20分下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题 1③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；
②③④的电负性由大到小的顺序为________________用元素符号表示。判断依据是_________________________________________________________________。
2某元素的特征电子排布式价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________填编号；
该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
3②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________填“高”或“低”。
4铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位。