（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应 ①N2H62＋H2ON2H5 ＋H3OK1②N2H5＋H2ON2H4＋H3OK2 相同温度下，K1K2，其主要原因有两个 A.电荷因素，N2H5水解程度小于N2H62；
B．_________________________________________________；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式__________________________________________________________。
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则该反应I的方程式为______________________________ ΔH1，已知在密闭容器中发生上述反应I，平衡体系中肼的体积分数与温度、压强关系如右图1所示。
①P2 _____P1（填“＜”、“＞”或“＝”，下同）。
若已知反应IIN2g＋3H2g2NH3g ΔH2则ΔH1_____ΔH2 对7N2H4g8NH3g＋3N2g＋2H2g ΔHΔH＝________________（用ΔH1、ΔH2表示）。
②向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4gN2g＋2H2g，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），[nN2＋nH2]/nN2H4用y表示与时间的关系如下图2所示。4分钟时反应到达平衡，0～4 min时间内H2的平均生成速率vH2__________________，该反应的平衡常数为_______________________（不带单位）。
（4）肼还可以制备肼碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_________________________________________。
12．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M248 gmol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题 （1）已知KspBaSO41.110−10，KspBaS2O34.110−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验 试剂稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③________________________________ ④_____________________________，有刺激性气体产生 ⑤静置，___________________________ ⑥______________________________________________ （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下 ①溶液配制称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，液面离12cm时，改用____________加蒸馏水至________________________________________。
②滴定取0.00950 molL−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应 Cr2O72−6I−14H3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I22S2O32−S4O62−2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液____________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________（保留1位小数）。
答案 1.A 2.B 3.B 4.D5.C6.A7.C 8.D 9.D 10.C 11．（15分）（除注明外，其余每空2分） （1） 第一步水解生成H3O对第二步水解有抑制作用（1分） （2）2NH3NaClON2H4NaCl H2O （3）3N2H4gN2g＋4NH3g ；
＜（1分）；
＞（1分）；
△H1 △H2 ；
0.025molL-1min-1 ；
0.01 （4） N2H4-4e-4OH-N2↑4H2O 12．（16分）（除注明外，其余每空2分） （1）③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊 ⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀 （2）①烧杯（1分）；
容量瓶（1分）；
胶头滴管（1分）；
液面与刻度线相切（盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀）（1分） ②蓝色突然消失且半分钟内不再变为蓝色；
95.0 4