一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分） 1、下列有关原子和原子结构的认识错误的是（ ） A、原子是化学变化中的最小粒子 B、原子是由原子核和核外电子构成的 C、原子核一定是由质子和中子构成的 D、在原子中，质子数一定等于核外电子数 2、下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是（ ） A、Br2 B、CO2 C、H2O2 D、Na2O2 3、下列有关能层、能级的说法中正确的是（ ） A、各能层的能级都是从S能级开始至f能级结束 B、各能层的能级数为n-1 C、各能层含有的电子数为2n2 D、各能级的轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 4、下列说法中，不符合IA族元素性质特征的是（ ） A、从上到下元素的原子半径逐渐增大 B、从上到下元素的电负性逐渐减小 C、从上到下元素的第一电离能逐渐增大 D、从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 5、下列电子排布式表示的是基态原子的是（ ） A、1s12s1 B、1s22s22p1 C、1s22s22p63p1 D、1s22s23s1 6、根据价层电子对互斥理论，判断H3O的空间结构为（ ） A、V形 B、正四面体 C、三角锥形 D、平面三角形 7、某同学对有关电子云的理解中，正确的是（ ） A、电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B、硫原子的1s、2s、3s电子云半径相同 C、电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子数越多 D、电子云表示电子在原子核外单位体积的空间出现的概率大小 8、有关σ键和键的比较，下列说法错误的是（ ） A、σ键是轴对称的，键是镜面对称的 B、σ键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠 C、σ键不能断裂，键容易断裂 D、氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键和键 9、某元素简化电子排布式为，其应在元素周期表中的位置是（ ） A、P区 B、d区 C、S区 D、f区 10、下列分子中，键角最大的是（ ） A、CO2 B、NH3 C、H2O D、CH4 11、氯的含氧酸根离子有等，关于它们的说法中不正确的是（ ） A、中C1显1价 B、的空间构型为直线形 C、的中心原子杂化方式为SP3 D、是SO42-的等电子体 12、不能说明X的电负性比Y的电负性大的是（ ） A、与H2化合时，X单质比Y单质容易 B、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 C、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 D、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的强 13、向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，开始生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的解释不正确的是（ ） A、开始出现蓝色沉淀是 B、蓝色沉淀变成深蓝色溶液是CuOH2 4NH3 [CuNH34]2 2OH- C、[CuNH34]2的空间构型是平面正方形结构 D、在 [CuNH34]2配离子中，提供空轨道，给出孤电子对 14、下列说法正确的是（ ） A、含有非极性键的分子一定是非极性分子 B、非极性分子中一定含非极性键 C、由极性键形成的分子一定是极性分子 D、分子的极性与键的极性和分子的空间构型有关 15、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，下列有关叙述正确的是（ ） A、Y的价电子排布式为3s23p5 B、电负性XZ的氢化物 D、X、Y两元素形成的化学键一定是离子键 16、下列有关叙述正确的是（ ） A、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 B、碘单质在水中溶解度很大是因为I2和H2O都是非极性分子 C、在分子中有1个手性碳原子 D、含氧酸可用通式来表示，若n值越大，则含氧的酸性越强 二、非选择题（共52分） 17、（14分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素 A B C D E F G H I 请回答下列问题 （1）写出E的原子结构示意图 。
（2）写出F的基态原子电子排布式 ;A单质的结构式 。
（3）A与I的气态氢化物的稳定性 （用化学式填写）。
（4）C与D的第一电离能大小 ；
A与B的电负性大小 （用元素符号表示）。
（5）已知G、H的部分电离能数据列于下表 元 素 G H 电离能 （kJmol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3，气态G2、H2中， （用离子符号表示）更难失去电子变为3价气态离子；
请用原子结构理论解释原因 。
18、（14分） 已知I.红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物NH3和NH5。II.PCl5分子中，磷原子的1个3s轨道，3个3p轨道和一个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥结构。请根据上述信息回答问题 （1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是 （填分子式），该分子的形状是 。
（2）NH3是 分子（“极性”或“非极性”），NH3极易溶于水的原因是① ；
② （3） 有同学认为，NH5与PCl5类似，氮原子的1个2s轨道，3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价___________________。
（4）经测定，NH5中存在离子键，氮原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是 ；
NH5与水反应可生成一种碱和气体，该反应的化学方程式为 。
19、（10分） 碳及其化合物广泛存在于自然界中，请回答下列问题; （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述，P轨道的形象轮廓图形状是_______。在基态14C原子中，核外存在 对自旋方向相反的电子。
（2）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是_________。
写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 和 。
（3）CO能与Ni形成正四面体形的配合物NiCO4，中含有 molσ键。
（4）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
20、（14分）请认真阅读下列信息回答问题。
信息1已知元素的电负性和元素的化合价一样是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性 元素 A1 B Be C C1 F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 信息2一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是 。
（2）从电负性角度判断 A1C13是离子化合物还是共价化合物请说出理由（写出判断的方法和结论），并设计一个实验方案证明上述所得结论。
________________________________________________________________________ 信息320世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸酸性的强弱与非羟基氧原子数（m-n）的关系见下表 m-n 0 1 2 3 含氧酸酸性强弱 弱 中强 强 很强 实例 HC1O H3PO4 HNO3 HC1O4 （3）按此规则判断H3AsO3、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为 （4）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构 ， 。
（5）按此规则判断碳酸应属于 酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致 ，其原因是 。
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