BaSO4难溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故B项错误；
对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有水存在，H2SO4不能电离，因此不能导电；
对于选项D，不能认为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定比盐酸弱，因为溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度。
答案D 2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的cOH－与由水电离的cOH－之比为 A．1010∶1 B．5109∶1 C．108∶1 D．1∶1 解析由NaOH电离出的cOH－NaOH＝110－14/10－11＝10－3 mol/L，由水电离出的cOH－水＝cH＋＝10－11mol/L，故cOH－ NaOH∶cOH－水＝10－3∶10－11＝108∶1。
答案C 3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn溶液H＋溶液＋In－溶液 红色 黄色 浓度为0.02 mol/L的下列各溶液 ①盐酸；
②石灰水；
③NaCl溶液；
④NaHSO4溶液；
⑤NaHCO3溶液；
⑥氨水中，能使指示剂变红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 解析对于平衡移动的题目，做题必须明确条件的改变对平衡移动的影响。对于本题使指示剂显红色说明平衡向左移，条件的改变必须使cHIn增大，应加入酸或显酸性的物质。
答案C 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．在稀氨水中通入过量CO2NH3H2O＋CO2NH＋HCO B．少量SO2通入CaClO2溶液中SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOCaSO4↓＋H2O 解析C项，HNO3具有氧化性可将FeS中＋2价的Fe元素和－2价的S元素氧化；
B项，SO2被溶液中的ClO－氧化成SO，应生成CaSO4沉淀；
D项，应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOCaSO4↓＋2H2O。
答案A 5．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；
另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；
则下列叙述正确的是 A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2 解析A项，若V1＞V2，则说明pH相同时，HA的浓度比HB的浓度小，所以HA的酸性比HB的酸性强，A项正确，B项错误；
C项，两种酸溶液的pH相等，但浓度不一定相等，V1不一定等于V2；
D项，因两种酸的强弱不同，若将两种酸溶液等体积混合，则强酸会对弱酸的电离产生抑制，使pH增大，pH大于2。
答案A 6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有cNa＋＝cCl－＋cClO－ D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 解析A项，再通入Cl2，溶液中H＋、Cl－、HClO都增多了，但由于HClO电离微弱，故增大；
B项，通入SO2后，SO2与Cl2反应生成H2SO4、HCl，平衡左移动，cHClO减小，漂白性降低；
C项，由电荷守恒，应为cH＋＋cNa＋＝cCl－＋cClO－＋cOH－。
答案D 7．2020福建高考常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol/L盐酸 D．提高溶液的温度 解析醋酸是弱酸，稀释促进醋酸的电离，故稀释10倍，溶液的pH小于a＋1，A错误；
盐酸完全电离后，加入盐酸后溶液的pH小于a＋1，C错误，升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D错误。
答案B 8．下列有关实验的叙述中，合理的是 ①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净 ④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液 ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体 ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③④⑤⑥ 解析①氯水中的HClO具有漂白性可使pH试纸褪色无法测pH值；
②NaOH与瓷坩埚的主要成分SiO2反应；
③使用容量瓶的第一步操作为检漏；
④KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取；
⑤应向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液制FeOH3胶体，而题目中得到的是FeOH3沉淀；
⑥溶解在盐酸中是为了抑制Sn2＋的水解。
答案C 9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中K＋、Na＋、CO、NO B．cH＋＝110－1 mol/L的溶液中Cu2＋、Al3＋、SO、NO C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中Na＋、NH、S2－、Br－ D．水电离出的cH＋＝110－12 mol/L的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、SO 解析能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，则A组离子不能大量共存；
能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，则C组离子不能大量共存；
水电离出的cH＋＝110－12 mol/L的溶液可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；
cH＋＝110－1 mol/L的溶液是强酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SO、NO都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。
答案B 10．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 A．cCl－＞cNH＞cOH－＞cH＋ B．cNH＞cCl－＞cH＋＞cOH－ C．cNH＜cCl－＜cH＋＜cOH－ D．cNH＞cCl－＞cOH－＞cH＋ 解析NH3H2O是弱电解质，pH＝12的氨水的浓度比pH＝2的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3H2O过量，反应后溶液中既有NH3H2O电离又有NH水解，一般是电离大于水解首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解，溶液呈碱性，答案为D。
答案D 11．2020四川高考25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的BaOH2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5109∶5108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 解析①中pH＝0的H2SO4中cH＋＝1.0 mol/L，cOH－＝1.010－14mol/L，水电离程度为1.010－14 mol/L。②中cOH－＝0.1 mol/L，cH＋＝1.010－13mol/L，水电离程度为1.010－13mol/L。③中cOH－＝1.010－4mol/L，水的电离程度为1.010－4 mol/L。④中cH＋＝1.010－5 mol/L，水的电离程度为1.010－5mol/L。故①②③④中水的电离程度之比为1.010－14mol/L∶1.010－13 mol/L∶1.010－4 mol/L∶1.010－5mol/L＝1∶10∶1010∶109，A项正确。
答案A 12．将0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．cNH/cNH3H2O比值减小 B．OH－个数将减少 C．cOH－/cNH3H2O比值减小 D．NH浓度将减小 解析加水稀释，溶液体积增大，cOH－、cNH、cNH3H2O都减小，但加水稀释有利于NH3H2O电离，nOH－、nNH都增大，nNH3H2O减小，所以A项、C项中的比值都增大。
答案D 13．2020大连高二检测不能用于判断HA是弱电解质弱酸的依据是 A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 C．浓度相等的HCl与HA两溶液，cH＋HCl约是cH＋HA的100倍 D．pH相等的HCl与HA两溶液，cHA约是cHCl的100倍 解析A项，浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气应该相同；
B项，pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA的浓度比HCl大，可以判断HA是弱酸；
C项，浓度相等的HCl与HA两溶液，cH＋HCl约是cH＋HA的100倍，说明HA未完全电离，可以判断HA是弱酸；
D项，pH相等的HCl与HA两溶液，cHA约是cHCl的100倍，说明HA未完全电离，可以判断HA是弱酸。
答案A 14．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，下列说法正确的是 A．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3C OONa溶液碱性较强 B．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒 D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中cF－变小 解析A项盐对应的酸酸性越弱越易水解；
B项加水稀释过程中cOH－增大；
C项，还含有HF分子，共六种微粒；
D项，NaF溶液中加少量NaOH固体，抑制F－水解，F－浓度增大。
答案A 15．下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 解析A项，强电解质不一定是离子化合物，如HCl；
B项，强电解质不一定易溶于水，如BaSO4，弱电解质也不一定难溶于水，如CH3COOH；
C项，CO2是非电解质，其与水反应生成的H2CO3部分电离，是弱电解质；
D项，共价化合物在熔化状态不电离，故不导电。
答案D 第Ⅱ卷非选择题，共55分 二、非选择题